下列曲线图与对应的叙述相符的是A.如图所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶...

下列曲线图与对应的叙述相符的是

A.如图所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，产生氢气的物质的量变化

B.用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C.反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随温度的变化

D.某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示，纵轴c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横轴c(S2-)代表S2-的浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液．首先沉淀的离子为Cu2+

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一定质量的Na、K分别投入足量的同浓度、同体积的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中不正确的是

A. 曲线a对应的反应使用了催化剂

B. 投入的Na、K物质的量相等

C. 曲线a代表K的反应，曲线b代表Na的反应

D. 两反应中反应速率不同的主要原因是反应物自身的性质不同

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下列离子反应方程式，书写正确的是

A.向碳酸钠溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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下列离子反应方程式，书写正确的是

A.向碳酸钠溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B.向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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下列离子反应方程式，书写正确的是

A.向碳酸钠溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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下列图示与对应的叙述相符的是

A．图一表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到滴定曲线

B．图2所示在H2S溶液导电性实验中，曲线可确定通入的气体X为Cl2

C．图3在其它条件不变时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)转化关系中，纵坐标表示O2的转化率

D．由图4所示曲线可知，酶催化比化学催化的效果好

【答案】D

【解析】

A．醋酸是弱酸，0.1mol/L的醋酸的pH>1，所以图一表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1一元强酸溶液得到滴定曲线，错误；B．在H2S的溶液中通入Cl2，会发生反应：Cl2+H2S=S↓+2HCl，溶液的酸性增强，离子浓度增大，溶液的导电性增强，与图像不吻合，错误；C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是可逆反应，在其它条件不变时，增大氧气的浓度，化学平衡正向移动，但是O2的转化率会降低，不符合图像，错误；D．催化剂可以降低反应的活化能，使反应速率加快，反应需要的活化能越低，反应速率就越快。根据图示可知酶催化比化学催化的效果好，正确。

考点：考查图像方法在溶液的导电性、化学反应及催化剂的作用比较的应用的知识。

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　　　　 △H＝－566kJ/mol；

②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　　　　　　 △H＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，消耗的CO是28g

B．如上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)　　　　 △H<－452 kJ/mol

D．CO的燃烧热为－566 kJ/mol

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将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是

A.两反应中转移的电子数相等

B.消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等

C.消耗铝的质量相等

D.反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　 )

A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+Ca2+＋H2O＋CO2↑

B. 向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe+6 H+ 2Fe3+ + 3H2↑

C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2 Fe2+

D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ ＋Cl2＝Fe3+ ＋2Cl-

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO₄溶液的为虚线)

C.图3表示 KNO₃ 的溶解度曲线，a点所示的溶液是 80℃时 KNO₃ 的不饱和溶液

D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线， t 时反应物转化率最大

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