碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。
资料显示:水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂。
回答下列问题:
(1)水合肼的制备:有关反应原理为:NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。
①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为_________(按气流方向,用小写字母表示)。
②装置A的作用是_______。
③开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________。
(2)碘化钠的制备
ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分;
ⅱ.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的气体;
ⅲ.向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;
ⅳ.将步骤ⅲ分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g。
④步骤ⅰ适宜采用的加热方法是水浴加热, 该步骤反应完全的现象是_________。步骤ⅱ中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________。
⑤步骤ⅲ “将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。
⑥本次实验产率为__________。实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是___________。
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性____________。(若认为合理写出离子方程式,若认为不合理说明理由)
高三化学实验题中等难度题
碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂,食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题:
(1)水合肼的制备。
有关反应原理为:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为_________(按气流方向,用小写字母表示)。
②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________,装置D的作用是__________________。
(2)碘化钠的制备。
步骤一:向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水,搅拌冷却,加入25.4g单质碘,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分;
步骤二:继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的某气体;
步耀三:向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;
步骤四:将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.3g。
①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是________。
②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。
③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。
④本次实验产率为_________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂,食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题:
(1)水合肼的制备
有关反应原理为:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为_________(按气流方向,用小写字母表示)。
②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________,装置D的作用是__________________。
(2)碘化钠的制备
步骤一:向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水,搅拌冷却,加入25.4g单质碘,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分;
步骤二:继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的某气体;
步耀三:向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;
步骤四:将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.3g。
①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是_______________________________。
②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。
③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。
④本次实验产率为_________。
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碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示:水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂.
回答下列问题:
(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl
①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为_________________(按气流方向,用小写字母表示).
②开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶
液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。
(2)碘化钠的制备
i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分;
ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的气体;
iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;
iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g.
③步骤i反应完全的现象是______________________。
④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。
⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。
⑥本次实验产率为_________,实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是_____________。
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”),_________(若认为合理写出离子方程式,若认为不合理说明理由).
高三化学实验题困难题查看答案及解析
碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。
资料显示:水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂。
回答下列问题:
(1)水合肼的制备
有关反应原理为:NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。
①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为_________(按气流方向,用小写字母表示)。
②装置A的作用是_______。
③开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________
(2)碘化钠的制备
i. 向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分;
ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的气体;
iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;
iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g。
④步骤i适宜采用的加热方法是_________, 该步骤反应完全的现象是_________。
步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________。
⑤步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。
⑥本次实验产率为__________。实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是________________________________________________。
⑦ 某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性___________________________(若认为合理写出离子方程式,若认为不合理说明理由)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂,也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体,其制备流程图如下:
已知:N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)已知,在合成过程的反应产物中含有NaIO3,则在合成过程中消耗了3 mol I2,所生成 NaIO3的物质的量为 mol。
(2)写出还原过程中的离子方程式 ;在还原过程中,为了加快反应,可采取可提高反应温度,但温度不得超过 ℃;请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质 (选填字母)。
A.FeCl2溶液 B.冰醋酸
C.KI溶液 D.淀粉溶液
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取4.000g 样品、溶解,在250mL 容量瓶中定容;
b.量取25.00ml 待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入A溶液作指示剂;
c.用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3,溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为:
2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI),重复测定2次,所得的相关数据如下表:
测定 序号 | 待测液体积/ mL | 标准液滴定管起点读数/ mL | 标准液滴定管终点读数/ mL |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①操作b中,加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为 。
②加入A物质为 (填名称);滴定终点观察到的现象为 。
③计算该样品中NaI的含量为 。
(只写出有具体数值的表达式即可)
(4)碘化钠固体的保存方法是 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂,也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体,其制备流程图如下:
已知:N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)已知,在合成过程的反应产物中含有NaIO3,则在合成过程中消耗了3 mol I2 ,所生成 NaIO3的物质的量为 mol。
(2)写出还原过程中的离子方程式 ;在还原过程中,为了加快反应,可采取可提高反应温度,但温度不得超过 ℃;请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质 (选填字母)。
A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取4.000 g 样品、溶解,在250 mL 容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL 待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入A溶液作指示剂;
c.用 0.1000 mol·L −1 的Na2S2O3溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为:
2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI),重复测定2次,所得的相关数据如下表:
测定序号 | 待测液体积/ mL | 标准液滴定管起点读数/ mL | 标准液滴定管终点读数/ mL |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①操作b中,加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为 。
②加入A物质为 (填名称);滴定终点观察到的现象为 。
③计算该样品中NaI的含量为 。(只写出有具体数值的表达式即可)
(4)碘化钠固体的保存方法是 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂,也用于治疗甲状腺肿病,生活中用作照相胶片感光剂,碘的助溶剂,也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。
回答下列问题:
(1)水合肼的制备原理为:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下图装置组装制备水合肼,连接顺序为_____→ → → → → (用字母表示).
②装置C中发生反应的化学方程式为________________,装置D的作用是_______________。
(2)碘化钠的制备步骤
向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水,搅拌冷却,加入25.4g单质碘,开动磁力搅拌器,保持60-70℃至反应充分;继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的某气体;向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.3g。
①反应温度不宜超过70℃的原因是___________________ ,该步骤反应完全的现象是______________。
②IO-被还原的离子方程式为_______________________________。
③“将溶液与活性炭分离”的方法是____________。
④该实验小组产率为________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
磺化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、袪痰剂和利尿剂,也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用水合肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:
己知:N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)在合成NaI的过程中,可能混有的物质是_______,生产过程中要适当补充NaOH,目的是________。
(2)在还原过程中,为了防止水合肼(N2H4·H2O)高温分解,反应温度控制在60~70℃,温度也不能过低,其原因是___________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是_____________________。
(3)请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-:__________________。(可供选择的试剂:稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)
(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取4.000 g样品并溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入A溶液作指示剂;
c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应方程式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复测定3次,所得的相关数据如表所示:
测定序号 | 待测体积/ml | 盛装标准滴定管的起点读数/ml | 盛装标准滴定管的终点读数/ml |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①在滴定过程中,Na2S2O3溶液应放___________(填仪器)中;加入的A物质为____________(填名称)。
②滴定终点观察到的现象为_______________________。
③该样品中NaI的含量为_______________________。
④若用上述方法测得NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差),则可能的原因是_________________。
(5)碘化钠固体的保存方法是_______________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
碘化钠是一种白色结晶粉末,医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼为原料制得,部分装置如下图所示。
实验步骤如下:
步骤①向三口烧瓶中加入8.2 gNaOH及30 mL水,搅拌冷却。
步骤②向制得的NaOH溶液中加入25.4 g单质碘,开动磁力搅拌器,保持60〜70℃至反应充分。
步骤③向步骤②所得溶液中加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得Nal溶液粗品和空气中常见的某气体。
步骤④向溶液③中加入1.0 g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离。
步骤⑤蒸发浓缩、结晶、过滤及干燥得产品24.3 g。
(1)步骤②温度不宜超过70℃的原因是__________;该步骤反应完全的现象是___________。
(2)步骤③N2 H4·H2O还原NaIO3的化学方程式为_______________。
(3)步骤④加入活性炭的目的是________;“将溶液与活性炭分离”的方法是__________。
(4)本次实验成品率为________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知:水合肼具有还原性。回答下列问题:
(1)水合肼的制备有关反应原理为:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向,用小写字母表示)。
若该实验温度控制不当,反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5:1,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。
②制备水合肼时,应将___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能过快。
(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:
在“还原”过程中,主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-,该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是_________________________________。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取10.00g样品并溶解,在500mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入M溶液作指示剂:
c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析