碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶...

碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂，也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。

回答下列问题：

（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为_____→　　 → 　　　 → 　　 →　　 → 　　 (用字母表示).

②装置C中发生反应的化学方程式为________________，装置D的作用是_______________。

（2）碘化钠的制备步骤

向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70℃至反应充分;继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

①反应温度不宜超过70℃的原因是___________________ ，该步骤反应完全的现象是______________。

②IO-被还原的离子方程式为_______________________________。

③“将溶液与活性炭分离”的方法是____________。

④该实验小组产率为________________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，则在合成过程中消耗了3 mol I2，所生成 NaIO3的物质的量为　　　　　　　　 mol。

（2）写出还原过程中的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过　　　　　　 ℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质　　　　　　 (选填字母)。

A．FeCl2溶液　　　　 B．冰醋酸

C．KI溶液　　　　　 D．淀粉溶液

（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；

b．量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；

c．用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3，溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：

2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI），重复测定2次，所得的相关数据如下表：

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②加入A物质为　　　　　　　 (填名称)；滴定终点观察到的现象为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③计算该样品中NaI的含量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(只写出有具体数值的表达式即可)

（4）碘化钠固体的保存方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，则在合成过程中消耗了3 mol I2 ，所生成 NaIO3的物质的量为　　　　　　　　 mol。

（2）写出还原过程中的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过　　　　　　　 ℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质　　　　　 (选填字母)。

A.FeCl2溶液　　　　　　　　 B.冰醋酸　　　　　　　 C.KI溶液　　　　　　 D.淀粉溶液

（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a.称取4.000 g 样品、溶解，在250 mL 容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；

c.用 0.1000 mol·L −1 的Na2S2O3溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：

2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI)，重复测定2次，所得的相关数据如下表：

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

②加入A物质为　　　　　　　 (填名称)；滴定终点观察到的现象为 　　　　　　　　　　　 。

③计算该样品中NaI的含量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(只写出有具体数值的表达式即可)

（4）碘化钠固体的保存方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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磺化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、袪痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用水合肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

己知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

(1)在合成NaI的过程中，可能混有的物质是_______，生产过程中要适当补充NaOH，目的是________。

(2)在还原过程中，为了防止水合肼(N2H4·H2O)高温分解，反应温度控制在60~70℃，温度也不能过低，其原因是___________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_____________________。

(3)请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-：__________________。(可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)

(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a.称取4.000 g样品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；

c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复测定3次，所得的相关数据如表所示：

①在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放___________(填仪器)中；加入的A物质为____________(填名称)。

②滴定终点观察到的现象为_______________________。

③该样品中NaI的含量为_______________________。

④若用上述方法测得NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差)，则可能的原因是_________________。

(5)碘化钠固体的保存方法是_______________________。

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碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题：

（1）水合肼的制备。

有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。

（2）碘化钠的制备。

步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;

步骤二：继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；

步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;

步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是________。

②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。

③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

④本次实验产率为_________。

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碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题：

（1）水合肼的制备

有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。

（2）碘化钠的制备

步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;

步骤二：继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；

步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;

步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是_______________________________。

②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。

③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

④本次实验产率为_________。

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碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

（1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）判断碘已完全反应的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）由滤液得到NaI晶体的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）测定产品中NaI含量的方法是：

a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0．100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为19．00mL。

①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

其中使用前需进行润洗的仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②上述样品中NaI的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

（1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：_________________________________。

（2）判断碘已完全反应的方法是_____________________________________。

（3）由滤液得到NaI晶体的操作是_____________________________________。

（4）测定产品中NaI含量的方法是：

a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0．100mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19．00mL。

①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有__________________________，其中使用前需进行润洗的仪器是_________________________；

②上述样品中NaI的质量分数为_______________________________________________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.

回答下列问题：

(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示).

②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶

液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。

(2)碘化钠的制备

i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；

ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；

iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.

③步骤i反应完全的现象是______________________。

④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。

⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。

⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。

⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).

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碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。

资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。

回答下列问题：

（1）水合肼的制备

有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

②装置A的作用是_______。

③开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________

（2）碘化钠的制备

i. 向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分；

ii．继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

iii．向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;

iv．将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。

④步骤i适宜采用的加热方法是_________， 该步骤反应完全的现象是_________。

步骤ii中IO3－参与反应的离子方程式为________________________________。

⑤步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

⑥本次实验产率为__________。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是________________________________________________。

⑦ 某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性___________________________（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）

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