在400 °C和480 °C下KClO3热分解会发生不同的变化，1 mol KClO3（s...

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在400 °C和480 °C下KClO3热分解会发生不同的变化，1 mol KClO3（s）在400 °C和480 °C下热分解的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A.480 °C时KClO3热分解的产物是KCl和O2

B.曲线I的活化能大于曲线II ，所以KClO3比KClO4更稳定

C.若用MnO2作催化剂，KCIO3的热分解温度会低于480 °C

D.2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g） △H=-78 kJ/mol

高二化学单选题中等难度题

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试题答案

试题解析

相关试题

在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)
A. 0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B. 6～10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1
C. 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1
D. 反应到6 min时，H2O2分解了50%

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一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　 )

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1
B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

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在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　）
A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
B．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）
C．反应至6min时，c（H2O2） = 0.30mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%

高二化学选择题困难题查看答案及解析
一定温度下，10 mL 0.4 mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
A．反应至6 min时，c(H2O2)=0.20mol/L
B．反应至6 min时，H2O2分解了40%
C．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol．L-1．min-l
D．6～10 min的平均反应速率：可(H2O2) <3.3×10-2 mol．L-1．min-l

高二化学选择题简单题查看答案及解析

取体积均为1 L的四组X的溶液进行实验（X受热发生分解反应），在不同温度下测得X的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是

	0 min	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
①	10°C	1.1	0.90	0.80	0.73	0.68	0.65	0.65
②	10°C	a	0.70	0.65	0.65	0.65	0.65	0.65
③	25°C	1.0	0.70	0.50	0.35	0.25	0.20	0.20
④	30°C	2.0	1.4	0.90	0.50	0.20	0.13	0.13

A.在0～10 min内，实验③④中X的转化率相同

B.实验②中改变的条件可能是加入催化剂

C.在10～20 min内，实验①中X的平均分解速率为0.01 mol• L-1•min-1

D.对比实验①和④，能说明X的反应速率随温度升高而增大

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

在2L密闭容器中发生3X（g）+Y（g） Z （g）+2W（g）反应，现在控制下列三种不同的条件：
①在400°C时，9mol X 与3mol Y 反应
②在400°C时，15mol X 与5mol Y 反应
③在300°C 时，9mol X 与3mol Y 反应
那么，（1）反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同）________，正反应速率最小的是________；
（2）在①条件下的反应进行到第10min时，测得Z为1mol，此时v（Z）=________mol/；v（X）=________mol/．
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在存在MnO2条件下加热,KClO3的分解机理为：
①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢　　　　　 ②2Mn2O7=4MnO2+3O2 快
下列有关说法中不正确的是(　　 )
A. 1mol KClO3所具有的总能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的总能量
B. KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
C. 1g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1g
D. 将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解分为两步：
①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7　　　慢
②2Mn2O74MnO2+3O2 　　快
下列有关说法不正确的是
A. 1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量
B. 1 g KClO3 ，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量仍为1 g
C. KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
D. 将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为：
①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7　　　慢
②2Mn2O74MnO2+3O2　　　　　　快
下列有关说法不正确的是（　）
A．1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量
B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
C．1 g KClO3 ，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 g
D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率

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10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃） 10 20 30 50 70

pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______；
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度
______（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明甲正确，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确；
（4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：
实验装置如图，加热煮沸NaHCO₃溶液，发现试管A中产生沉淀，说明______（填“甲”或“乙”）推测正确；
（5）将一定体积0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1．据此资料可以判断______（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是______．

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t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

温度（℃）	10	20	30	50	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4