在2L密闭容器中发生3X（g）+Y（g） Z （g）+2W（g）反应，现在控制下列三种不同...

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；　　　　　　　　　

（1）开始时正反应速率最快的是_________。

（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为_________________。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

（9分）在体积为2L的密闭容器中发生2SO₂+O₂     2SO₃反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO₂与5molO₂反应；②在400℃时，20molSO₂与5molO₂反应；③在300℃时，10molSO₂与5molO₂反应；

（1）问：开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。

（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO₂)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO₃浓度为________。

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在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L-1和2.0 mol·L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是

A．c(Z)=1.5 mol·L-1　　　　　　 　 B．c(Z)=2.4 mol·L-1

C．c(W)=1.6 mol·L-1　　　　　　　　 D．c(W)=2.0 mol·L-1

高二化学选择题简单题查看答案及解析

在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0 mol·L^-1和1.0 mol·L^-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是                    （   ）

A c(Z)=0.75 mol·L^-1                 B c(Z)=1.2 mol·L^-1

C c(W)=0.80 mol·L^-1                D c(W)=1.0 mol·L^-1

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在一定条件下，向2 L 密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体发生下列反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是

A.c（Z）=0.75 mol·L-1　　　　　　　　 B.c（Z）=1.20 mol·L-1

C.c（W）=0.80 mol·L-1　　　　　 　　 D.c（W）=1.00 mol·L-1

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在一定条件下，向2 L 密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体发生下列反应：

2X(g)+Y（g）3Z(g)+2W(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是

A．c(Z）=0.75 mol·L-1　　　　　　　　 B．c(Z)=1.20 mol·L-1

C．c(W)=0.80 mol·L-1　　　　　　　　 D．c(W）=1.00 mol·L-1

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己知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)=2W(g)+Z(g)　 △H<0(Y物质易被液化)。下列有关说法中一定正确的是

A．若W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅

B．平衡时其它条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小

C．平衡时，其它条件不变，分离出Z，正反应速率加快

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：

下列说法不正确的是

A. 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1

B. 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5

C. 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

D. 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢

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在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：

下列说法不正确的是

A. 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1

B. 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5

C. 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

D. 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢

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