氨碱法曾是纯碱（Na2CO3）生产的重要工艺，其生产流程如图所示。回答下列问题：（1）向饱...

氨碱法曾是纯碱（Na2CO3）生产的重要工艺，其生产流程如图所示。

回答下列问题：

（1）向饱和食盐水中通入氨气的目的是_____。

（2）碳酸氢钠是可溶于水的，但在用氨盐水吸收二氧化碳后，能结晶析出碳酸氢钠，其原因是_____。

（3）碳酸氢钠煅烧的化学方程式是_____。

（4）废液和废渣中含有的主要物质是_____，氨碱法生产流程中能循环利用的物质有_____（填化学式）。

（5）在上述制碱过程中，涉及的基本反应类型是_____。

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工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图:

加热碳酸化吸氨纯碱饱和氨盐水碳酸钠饱和食盐水.其生产过程中有下列反应:①;②;

碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示.

请回答下列问题:

（1）30℃时，碳酸氢钠的溶解度是_____。

（2）30℃时，氯化铵饱和溶液中溶质质量分数_____碳酸氢钠饱和溶液中溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)

（3）反应①中生成物碳酸氢钠和氯化铵的质量比为____：_____。

（4）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出?____根据溶解度曲线和两者的质量关系分析原因_______。

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下图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：

查阅资料知：① ；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。

（1）检验食盐水是否饱和的方法是__________。

（2）操作Ⅰ的名称是____________。实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是____________。

（3）“候氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3等，该反应的化学方程式为_______________；先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是_____________。

（4）处理含氯化铵混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是_________________。

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海水中含有大量的氯化钠，工业上常用精制的氯化钠为原料制备纯碱，请你回答下列问题:

(1)从物质的元素组成上分析，需要加入含______元素的物质，但实际生产过程中，通常是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，原因是______________________________________。

(2)工业上制得的纯碱中常含有少量的氯化钠(不考虑其它杂质)，某化学兴趣小组的同学要测定某工厂生产的纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计如下方案:方案一:甲、乙、丙三位同学分別称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后向滤液中加入一定质量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量。相关实验数据记录如下表所示。

①请你分析上述数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算步骤，计算结果保留到0.1%)______。

②方案二:丁同学用电子天平分别称取12g相同的碳酸钠样品和100g稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内剩余物质的质量为108.6g，则该同学测得的碳酸钠的质量分数_________(填“大于”“小于”“等于”)方案一中测得的碳酸钠的质量分数。原因可能是_________________。(假设装置气密性良好)

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我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出 NaHCO3 固体，将其加热得到纯碱。其原理流程如下 图所示：

（1）操作Ⅲ的名称是_____。

（2）氨气极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为 氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是_____；

（3）写出制取碳酸氢钠的化学方程式_____。

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我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）操作a的名称是　　　　　　　　　 ；

（2）上述工艺流程中可循环利用的物质是　　　　　　　 （填名称）；

（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，原因是　　　　　　　　 ；

（4）某制碱厂制出的Na2CO3中含有NaCl，取12g 该样品放入烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中物质的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，当恰好完全反应时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时溶液中所含溶质的质量。

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“侯氏制碱法”的生产原理是：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水，得到碳酸氢钠晶体，分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱。

NaCl和NH4Cl的溶解度表：

请根据提供的信息，回答问题：

①10℃时，NaCl的溶解度是______；

②如 图中，表示NH4Cl的溶解度曲线是_______（填“A”或“B”）。

③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为_____，将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是____________________；

④若NaCl和NH4Cl溶液溶质质量分数相同，表示其溶NaCl和NH4Cl的溶解度曲线图液状态的点在右图中可能位于的区域是_______（选填I、II、III、IV）；

⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是______（选填编号）。

A．增大压强　　　　 B．升高温度　　　　 C．增加水量

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某厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。部分生产流程如下图所示：

（1）生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，先通入氨气的原因是：_______ 分离出固体产物，使其充分受热即可分解制得纯碱，此反应的化学方程式为 _______ 。

（2）溶液A中的溶质为 __________。

（3）上述生产流程中可循环使用的是 _____

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