已知:pBa2+=-lgc(Ba2+),pKa=-lgKa。向20 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中滴加0.2 mol/L Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列描述错误的是
(常温下,H2CO3的电离常数pKa1=6.4,pKa2=10.3;Ksp(BaSO4) =1.1×10-10。)
A.在碳酸钠溶液中,Kh1(CO)=1.0×10-3.7
B.根据曲线数据计算可知Ksp(BaCO3)的数量级为10-9
C.相同条件下,若改为0.15 mol/L BaCl2溶液,反应终点F移到K点
D.相同条件下,若改为0.2 mol/L Na2SO4溶液,反应终点F向H方向移动
高二化学单选题中等难度题
已知:pBa2+=-lgc(Ba2+),pKa=-lgKa。向20 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中滴加0.2 mol/L Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列描述错误的是
(常温下,H2CO3的电离常数pKa1=6.4,pKa2=10.3;Ksp(BaSO4) =1.1×10-10。)
A.在碳酸钠溶液中,Kh1(CO)=1.0×10-3.7
B.根据曲线数据计算可知Ksp(BaCO3)的数量级为10-9
C.相同条件下,若改为0.15 mol/L BaCl2溶液,反应终点F移到K点
D.相同条件下,若改为0.2 mol/L Na2SO4溶液,反应终点F向H方向移动
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已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. A 点所得溶液中:V0<10 mL
B. B 点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. C 点所得溶液中:c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)
D. D 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=10-7.19
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已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20mL 0.1 mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. A点所得溶液中:V0<10mL
B. B点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. C点所得溶液中:c(A2-)=c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)
D. D点所得溶液中A2-水解平衡常数 Kh1=10-7.19
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已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol/L NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.A点所得溶液中:V0<10mL
B.B点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C.C点所得溶液中:c(A2-)=c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)
D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数 Kh1=10-719
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已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKal=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中:V0=10 mL
B. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. c点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19
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已知:pKa=-lgKa, 25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点所得溶液中:c(H2A)>c(HA-) B. b点所得溶液中:c(H2A)+(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. c点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-) D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19
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已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的 pKa1=1.85,pKa2=7.19,常温下用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH值,横坐标表示V(NaOH)).下列说法不正确的是( )
A. a点所得溶液中;2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol
B. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C. c 点所得溶液中:c(Na+)<3c(HA-)
D. d 点所得溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
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已知:pKa=−lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( )
A. a点所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1 mol·L−1
B. b点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C. c点所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)
D. d点所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)> c(HSO3-)
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已知:pKa=−lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( )
A. a点所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1 mol·L−1
B. b点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C. c点所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)
D. d点所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)> c(HSO3-)
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已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是
A. a点所得溶液中:3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol•L-1
B. b点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C. c点所得溶液中:c(SO32-)=c(HSO3−)
D. d点所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)
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