2019年为“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,B的单质是空气的最主要成分,C原子最外层电子数为偶数,其单质能与许多金属形成合金,被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件。D和A在同一主族,E的一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一。
请回答下列问题:
(1) A元素的名称为______ ,元素E在周期表中的位置是______。
(2) A、B、D的原子半径的大小顺序是______(用元素符号表示),A和D的简单气态氢化物中稳定性较强的是_____________ ( 用化学式表示)。
(3) C和E两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式是__________________________。
(4) AE2常温下呈液态,则AE2的化学键类型是_________ 。已知AE2在氧气中完全燃烧,生成AO2和EO2,若0.1molAE2在1molO2中完全燃烧,所得混合气体在标准状况下的体积为____L。
高一化学有机推断题中等难度题
联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,B的单质是空气的最主要成分,C的单质在某些浓酸溶液中能发生钝化,D和A在同一主族,E的其中一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题:
(1)A元素的名称为_________;元素E在周期表中的位置是________。
(2)A、B、D的原子半径的大小顺序是_________(用元素符号表示)。A和D的简单气态氢化物中稳定性较强的是___________(用化学式表示)。
(3)B和D最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是___________。若用如图中装置验证这两种酸的酸性强弱,则在装置Ⅱ中加入的试剂分别为__________,观察到的实验现象是__________。
(4)AE2常温下呈液态,则AE2的化学键类型是_______。已知AE2在氧气中完全燃烧,生成AO2和EO2,若 0.1 mol AE2在 1 mol O2中完全燃烧,所得混合气体在标准状况下的体积为________L。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与SO2反应的离子方程式为________
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已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,W、Z同主族,X在同周期元素中原子半径最大,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是( )
A.非金属性:R<W
B.单质与水反应的剧烈程度:Y>X
C.元素W与X形成的化合物只有一种
D.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应
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短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W、R原子的最外层电子数之和为14,Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,W的单质是一种重要的半导体材料,Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是
A.Z、W是金属元素
B.原子半径:r(R)<r(W)<r(Z)
C.Y与Z形成的化合物只有一种
D.X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互发生反应
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体,Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. X位于元素周期表中第2周期ⅤA族 B. 原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C. X、Y、Z的气态氢化物稳定性依次减弱 D. 由Z和W组成的化合物不止一种
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体,Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B.原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C.X、Y、Z的非金属性依次减弱
D.由Z和W组成的化合物不止一种
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且分别占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y与W 同主族,Z的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是( )
A. W的原子半径比Z的大
B. X、Y只能形成一种化合物
C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D. Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
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2019年为“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,B的单质是空气的最主要成分,C原子最外层电子数为偶数,其单质能与许多金属形成合金,被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件。D和A在同一主族,E的一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一。
请回答下列问题:
(1) A元素的名称为______ ,元素E在周期表中的位置是______。
(2) A、B、D的原子半径的大小顺序是______(用元素符号表示),A和D的简单气态氢化物中稳定性较强的是_____________ ( 用化学式表示)。
(3) C和E两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式是__________________________。
(4) AE2常温下呈液态,则AE2的化学键类型是_________ 。已知AE2在氧气中完全燃烧,生成AO2和EO2,若0.1molAE2在1molO2中完全燃烧,所得混合气体在标准状况下的体积为____L。
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(10分)(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
(a)A (b)B (c)C (d)D
(2)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍;Y元素单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性;1mol单质Z跟盐酸完全反应,能置换出22.4L的H2(标准状况);W元素原子核外M层电子数目比K层多1个;
①请写出元素X的一种核素的化学符号 ;
②写出元素Y在周期表中的位置 ;
③Z、W两元素相比较,金属性较强的元素是 (填元素符号),可以验证该结论的实验是 。
(a)比较两种元素单质的熔点
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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(10分)(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
(a)A (b)B (c)C (d)D
(2)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍;Y元素单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性;1mol单质Z跟盐酸完全反应,能置换出22.4L的H2(标准状况);W元素原子核外M层电子数目比K层多1个;
①请写出元素X的一种核素的化学符号 ;
②写出元素Y在周期表中的位置 ;
③Z、W两元素相比较,金属性较强的元素是 (填元素符号),可以验证该结论的实验是 。
(a)比较两种元素单质的熔点
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
高一化学填空题极难题查看答案及解析
短周期主族元素X、Y、Z、M、R、W的原子序数依次增大。X原子是周期表中半径最小的原子,Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,M+、R2+与Z2-具有相同的电子层结构,W与M组成的化合物是生活中必备的调味品。根据题给信息按要求回答下列问题。
(1)元素Y在元素周期表中的位置为____________________。
(2)M、W各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____。
(3)为比较M、R的活泼性,将其单质分别投入______(试剂)中,根据反应的剧烈程度,可证明活泼性强的是_______(填元素符号)。
(4)由Y与X组成的质量比为5∶1的有机物的化学式为__________,写出其所有分子的结构简式________________________________________________。
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