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Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造。以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如下：
回答下列问题：
（1）Ni2O3中Ni的化合价为___________________________________。
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是_________________________。
（3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为_________________________________________；滤渣A的主要成分是________________（填化学式）。
（4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是________________________________；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为____________________。
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Ni2O3是灰黑色、有光泽的固体，主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于制备镍粉。以废镍料为原料提取Ni2O3的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)镍的某种化合物NiOOH，其中Ni的化合价为___________。
(2)加入双氧水“氧化”的离子方程式为____________________；滤渣A的主要成分是________________(填化学式)。
(3)步骤①中为了控制“氧化”效率，最佳物质的量之比NaOH/NaClO =________。
(4)步骤②电解法制取Ni2O3，用NaOH调酸溶后溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后以惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有约40%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。加入Na2SO4的作用__________________________；当有n mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量约为____________。
(5)工业上，镍作阳极，电解0.1mol•L－1NiCl2溶液与一定量NH4Cl溶液组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率(电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比)及Ni的成粉的影响如图所示。
① 为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为__________g•L－1。
② 当NH4Cl浓度大于15g•L－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因____。
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Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其中一种生产工艺如下(已知还原性：Fe2+>Ni2+)：
回答下列问题：
(1) Ni2O3中Ni 的化合价为________________。
(2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________(写两条)。
(3)若将H2O2溶液改为酸性KMnO4溶液(在该实验条件下，Ni2+不能被KMnO4氧化)，则“氧化”过程中的离子方程式为_______________________；加入Na2CO3溶液调pH，产生的“滤渣X”是_____________。
(4)从滤液A中可回收利用的主要物质是___________________；加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_________________________。
(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol·L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示：
①NH4Cl浓度最好控制为____________g·L-1。
②当NH4Cl浓度大于15g·L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，相应的电极反应式
为______________________。
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三氧化二镍
主要用作陶瓷、玻璃等的着色颜料，也经常用于制造镍电池。查阅资料知：
Ⅰ
工业上利用含镍废料
镍、铁、钙、镁合金为主
制取草酸镍
，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
Ⅱ草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
Ⅲ
、
．
根据下列工艺流程示意图回答问题。
加入
发生的主要反应的离子方程式为______，加入
溶液调pH至
，其目的为______，当加入过量
后，所得滤液中
______。
草酸镍在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得
，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为______。
工业上还可用电解法制取
用NaOH溶液调节
溶液的pH至
，加入适量
后采用惰性电极电解。电解过程中产生的
有
在弱碱性条件下生成
，再把二价镍氧化为三价镍。氧化
生成的离子方程式为______。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为______。
镉镍可充电电池在现代生活中有广泛的应用，其充、放电反应过程按下式进行：
，写出该电池充电时阴极的电极反应式______。
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锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下：
请回答下列问题：
(1) Sb(ⅤA)最高正化合价为_____。
(2) 流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。
(3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成。
①该反应的离子方程式为____________________；
②如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件__________。
(4) “脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为________。
(5) “脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。
A.置换反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应
(6) 硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。
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锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下：
请回答下列问题：
(1) Sb(ⅤA)最高正化合价为_____。
(2) 流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。
(3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成。
①该反应的离子方程式为____________________；
②如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件__________。
(4) “脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为________。
(5) “脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。
A.置换反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应
(6) 硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。
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MnO2在工业上具有广泛的用途，例如用作干电池去极剂、合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。
I.在实验室中，可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制备O2。
（1）设计简单的实验验证MnO2对H2O2的分解起催化作用________。
（2）如果用MnO2催化分解KCIO3制备并收集O2，应选用的实验装置是_______。
若用B装置制备少量的NH3，则a中盛放的药品是_______。
II.MnO2是实验室中常见的氧化剂，某化学兴趣小组探究在常温下，MnO2能否氧化酸性NaI溶液。可选用的试剂和仪器有：0.5mol/LNaI溶液，稀硫酸、稀盐酸、CCl4、酒精、分液漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶、石棉网、铁架台（带铁圈、铁夹）。
实验的步骤如下：
①在小烧杯中加入15mLNaI溶液，加硫酸使其酸化，加适量的MnO2，充分搅拌。
②将所得溶液过滤，观察滤液颜色。
③向滤液中加入5mL萃取剂，充分振荡。
④置于铁架台铁圈上静置。
⑤分液。
⑥将下层得到的含I2溶液进行蒸馏使得到单质I2。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的离子方程式___________。
（2）观察步骤②所得滤液的颜色为_______，初步判定有单质I2生成。
（3）萃取滤液中的碘单质所用的仪器名称为_______，选择的萃取剂是______。
（4）步骤④静置后，观察到的现象是_______。
（5）简述分液的操作：________。
（6）步骤⑥中组装蒸馏装置还缺少的仪器是___________。
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草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料, 可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 。
（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是 。
（3）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①则A→B发生反应的化学方程式为： 。
②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式 ；
（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：
Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+。
Ⅳ．过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2+ +10CO2+8H2O
MnO4-+8H++5Fe2+＝5Fe3+ + Mn2++4H2O
回答下列问题：
①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②m g样品中草酸根离子的物质的量为 （用c，V1，V2的式子表示，不必化简）。
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（本题满分18分）草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2
6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。
（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_____________。
（3）将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
①则A-B发生反应的化学方程式为_____________；
②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式_____________；
（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：
Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤。
Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。
回答下列问题：
①已知：草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：_____________；
②若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量 ________________________________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③m g样品中草酸根离子的物质的量为_____________(用c，V1，V2的式子表示，不必化简)
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草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。 合成草酸亚铁的流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2
6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。
（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_____________。
（3）将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
①则A-B发生反应的化学方程式为_____________；
②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式_____________；
（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：
Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤，
Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。
回答下列问题：
①已知：草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：_____________；
①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
②m g样品中草酸根离子的物质的量为_____________(用c，V1，V2的式子表示，不必化简)
主要用作陶瓷、玻璃等的着色颜料，也经常用于制造镍电池。查阅资料知：
工业上利用含镍废料
镍、铁、钙、镁合金为主
制取草酸镍
，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
、
．
加入
发生的主要反应的离子方程式为______，加入
溶液调pH至
，其目的为______，当加入过量
后，所得滤液中
______。
草酸镍
，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为______。
工业上还可用电解法制取
用NaOH溶液调节
溶液的pH至
，加入适量
后采用惰性电极电解。电解过程中产生的
有
在弱碱性条件下生成
，再把二价镍氧化为三价镍。
生成
镉镍可充电电池在现代生活中有广泛的应用，其充、放电反应过程按下式进行：
，写出该电池充电时阴极的电极反应式______。
6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。
6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。