据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外还有以下二种:
水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1②
二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3③
则反应①自发进行的条件是___,ΔH3=___kJ·mol-1。
高二化学填空题中等难度题
据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外还有以下二种:
水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1②
二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3③
则反应①自发进行的条件是___,ΔH3=___kJ·mol-1。
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2017年5月18日,中国国土资源部地质调查局宣布,我国在南海进行的可燃冰试采获得成功,成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家,可燃冰即天然气水合物,甲烷含量占80%至99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨,回答下列问题:
(1)甲醇是一种用途广泛的化工原料,工业上常用下列两种反应制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1
CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2
己知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3
H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4
则K2=_______ (用含K1、K3、K4的代数式表示)
(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应:CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。
A.混合气体平均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变
C.容器内压强恒定不变 D.反应速率满足以下关系:V正(CO2)=3V逆(H2)
E.CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1
F.单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键
②模拟过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示,若此时容器内压强为P,则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为_____________(用含P的代数式表示,数值保留两位小数),若此时再向容器内充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合气体,则平衡______(填“正向“逆向“不”)移动。(已知:气体分压=气体总压×体积分数)
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2017年5月,我国在南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试开采获得成功,下列说法中不正确的是 ( )
A. “可燃冰”释放的甲烷属于烃
B. “可燃冰”是由水变成的油
C. “可燃冰”将成为人类的后续能源
D. “可燃冰”的分解与释放,可能会诱发海底地质灾害,加重温室效应
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我国自主研发的“蓝鲸一号”在中国南海神狐海域完成可燃冰连续试采,并得到中共中央国务院公开致电祝贺。“可燃冰”是天然气水合物,外形像冰,在常温常压下迅速分解释放出甲烷,被称为未来新能源。
(1)“可燃冰”作为能源的优点是_______________________________(回答一条即可)。
(2)甲烷自热重整是一种先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:
反应过程 | 化学方程式 | 焓变△H(kJ.mol-l) | 活化能E.(kJ.mol-1) |
甲烷氧化 | CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸气重整 | CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) | +206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) | +158. 6 | 243.9 |
回答下列问题:
①在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。
②反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如图所示。
该反应在图中A点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________。
③从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于___________。
(3)甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,其能源和环境上的双重意义重大,甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。
①过程II中第二步反应的化学方程式为_________。
②过程II的催化剂是______,只有过程I投料比_______,催化剂组成才会保持不变。
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据报道:“可燃冰”是能够满足人类使用1000年的新能源。“可燃冰”试采成功,打开一个千年宝库。“可燃冰”的主要为甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。下列叙述错误的是
A. 甲烷属于化石燃料
B. 甲烷的空间构型是正四面体结构
C. 可燃冰有可能成为人类未来的重要能源
D. 可燃冰提供了水可能变成油的例证
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下列说法错误的是
A.石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径
B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料
C.天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷
D.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油
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阅读短文,回答问题:
开采可燃冰
2017年7月9日,我国南海可燃冰试采工程全面完成预期目标,第一口井的试开采产气和现场测试研究工作取得圆满成功。自5月10日试气点火以来,取得了多项重大突破性成果,创造了产气时长和总量的世界纪录。可燃冰按其物质成分和结构特征来看,可称为天然气水合物,其形成条件主要包括物源条件和温压条件:物源条件要求有大量的天然气(主要是甲烷气)和水,它们是可燃冰形成的物质基础,没有它们将是“无米之炊”;环境条件则要求低温和高压,一般需要低于10℃的温度和大于100个大气压的压力(水深1000米以下),缺少这个条件“生米就不能煮成熟饭”。
请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)天然气燃烧是放热反应。______
(2)这次可燃冰试采创造了产气时长和总量的世界纪录。______
(3)天然气是可再生能源。______
(4)可燃冰形成的环境条件是低温和高压。______
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在我国的南海、东海海底已发现天然气的水合物,它易燃烧,外形似冰,被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采,有助于解决人类面临的能源危机。下列说法不正确的是( )
A. 可燃冰的主要成分是甲烷 B. 可燃冰的形成说明甲烷易溶于水
C. 常温常压下可燃冰极易挥发 D. 可燃冰是一种极具潜力的能源
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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列叙述正确的是( )
A.低碳生活注重节能减排,减少温室气体的排放
B.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量
C.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于海洋生态环境的治理
D.安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率
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化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用。
(1)蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体.被称之为“未来能源”。在25℃、101 kPa下,1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热55.6 kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为____________;相同条件下,356 g可燃冰(分子式为CH4·9H2O,Mr=178)释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水,放出的热量为_______kJ。
(2)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源,具有清洁、高效的优良性能。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) △H1=-90.1kJ▪mol-1 (Ⅰ)
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ•mol-1 (Ⅱ)
水煤气变换反应: CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2 (g) △H3=-41.1kJ•mol-1 (Ⅲ)
二甲醚合成反应: 2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ•mol-1 (Ⅳ)
①分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响___________________________________。
②由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为:______________________。根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响______________________________。
(3)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为______________________,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生________电子的电量。
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