H2S是一种剧毒气体,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图,可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是
A.a是负极,电池工作时,电子的流动方向是:电极a-负载一电极b-质子膜一电极a
B.电池工作时,化学能转化为电能和热能
C.电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+ = 2H2O
D.当电路中通过4 mol电子时,有4 molH+经质子膜进入正极区
高一化学单选题中等难度题
H2S是一种剧毒气体,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图,可对H2S废气资源化利用。下列叙述不正确的是( )
A.电池工作时,化学能转化为电能和热能
B.电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e−+4H+=2H2O
C.a是负极,电池工作时,电子的流动方向是:电极a→负载→电极b→质子膜→电极a
D.当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入正极区
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科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-===2H2O
C. 电路中每流过4 mol电子,在正极消耗44.8 L H2S
D. 每0.5molH2S参与反应,有1 mol H+经质子膜进入正极区
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科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A.电极a为电池的负极
B.电极b上发生的电极反应为:O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O
C.电路中每流过4 mol电子,在正极消耗44.8LH2S
D.每17 g H2S参与反应,有1 mol H+经质子膜进入正极区
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H2S是一种剧毒气体,对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫,反应原理为:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) ∆H=-632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法错误的是( )
A. 电池工作时,电子从电极a经负载流向电极b
B. 实际工作中当反应生成64gS2时,电池内部释放632kJ电能
C. 电极a上发生的电极反应为:2H2S - 4e-= S2 + 4H+
D. 当电路中通过4mol电子时,有4mol H+经质子膜进入正极区
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研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。
(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
①电极a为电池的_______极,电极b上发生的电极反应为:______________________。
②每17gH2S参与反应,有_____mol H+经质子膜进入_____极区。
(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题,目前常用的方法如下:
①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是____________________________________。
②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2,则理论吸收量最多的是(____)
A.Na2SO3 B.Na2S C.Ba(NO3)2 D.酸性KMnO4
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研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。
(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
①电极a为电池的_______极,电极b上发生的电极反应为:______________________。
②每17gH2S参与反应,有_____mol H+经质子膜进入_____极区。
(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题,目前常用的方法如下:
①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是____________________________________。
②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2,则理论吸收量最多的是(____)
A.Na2SO3 B.Na2S C.Ba(NO3)2 D.酸性KMnO4
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硫化氢为工业生产中的剧毒废气。
请回答下列问题:
(1)硫化氢是剧毒气体,尾气中硫化氢有多种处理方法:
①碱溶液吸收。用150 ml2.0 mol•L-1的NaOH溶液吸收4480 mL(标准状况)H2S得到吸收液X(显碱性)。X溶液中离子浓度的大小关系正确的是____________________ (填选项字母)。
A. c(Na+ )>c(S2- )>c(HS- )>c(OH- )>c(H+ )
B. c(Na+)+c(H+ )=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
D 2c(OH-)+c(S2-) = 2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
②硫酸铜溶液吸收。200mL0.05 mol • L-1的CuSO4溶液吸收液中H2S恰好使反应溶液中Cu2+和S2-浓度相等。已知常温下,Ksp(CuS)≈1.0×10-36。上述吸收H2S后的溶液中c(Cu2+)为____________________。
(2)在密闭容器中充入一定量H2S,发生反应2H2S(g)2H2(g) +S2(g) △H=+169.8kJ•mol-1
如图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。
①图中压强P1、P2、P3的大小顺序为____________。
②该反应平衡常数的大小:K(T1)________K(T2)(填“>”“<”或“=”)。
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中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车,该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池.如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图.下列叙述正确的是( )
A.工作时“X极”周围溶液的酸性增强
B.氢气在电极上发生还原反应
C.图中标出的“Y极”实际是原电池的负极
D.工作过程中,质子(H+)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH-反应生成水
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下列叙述不正确的是
A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B.H2是理想的清洁燃料,储存和运输方便,在现实生活和生产中已大量应用
C.海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决
D.利用工业废气中的CO2制造全降解塑料,符合绿色环保要求
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如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是
A.左电极为电池的负极,a处通入的物质是甲醇
B.正极反应式为:O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-
C.负极反应式为:CH3OH + H2O-6e- = CO2+ 6H+
D.该电池提供1mole-,消耗氧气0.25mol
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