W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元...

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W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素；Z元素的最高正化合价为+6。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素符号：W为________，X为________，Y为________，Z为________；

（2）Y₂Z是由________键组成的物质，其电子式为________；

（3）由Y、X、W组成的物质中有________键和________键，形成的是________化合物；

（4）用电子式表示Z与钙形成化合物的过程。

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已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中只有2种金属元素，A、C同主族，B最外层电子数是电子层数三倍，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，C、D、E的最高价氧化物的水化物之间能相互反应。下列说法正确的是（　　 ）

A. A可能为H或Li

B. A和其他4种元素均能形成共价化合物

C. C和其他元素中的3种元素均能形成离子化合物

D. 5中元素中最高价氧化物酸性最强的物质为H2EO4

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(16分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

请用化学用语回答下列问题：

（1） D+ 的结构示意图为　　　　　　　　　　　　 ；

（2） C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3） 乙属于　　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)，丁的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

（4） 将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5） 丙属于　　　　　　 晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是　　　　　　 ；

氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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X、Y是原子序数依次增大的2种短周期元素（稀有气体除外）。其中，X元素原子的K、M层电子数之和比L层电子数少3，Y元素的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。

请回答：

1.X元素是________（填元素符号）。

2.Y的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，它具有的性质是________（填序号）。

① 能使品红溶液褪色            ② 能使酚酞试液变红

③ 在一定条件下能被氧气氧化    ④ 能使紫色石蕊试液变红

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现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：

（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性　　　　　　 ＞　　　　　　 （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为　　　　　　　　　　 ；

（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为　　　　　　　　　 。

（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈　　　　　　 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　 ；

（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E五种主族元素，它们的原子序数依次增大且均小于20。A、B为同周期相邻元素，二者化合而成的一种气体化合物为红棕色；D是地壳中含量最高的金属元素；C的原子半径在同周期原子半径中最大；A、B的原子最外层电子数之和等于C、D、E原子的最外层电子数之和。

请回答下列问题：

(1)A的简单氢化物化学式：___________，D的高价氧化物化学式：_____________。

(2)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序：_________________(用离子符号填写)。

(3)A、B的非金属性由强到弱顺序为________________________(用元素符号表示)。

(4)C的单质与水反应的离子方程式为_______________

(5)D的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式为________

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A、B、C、D、E 5种短周期元素的原子序数依次增大,上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期,化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液,且C与NaOH溶液反应可产生气体,E单质常温下为黄绿色气体。

(1)写出下列元素的名称:

C.________,D.________,E.________

(2)写出AB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式:

______________________________________________________。

(3)写出C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:

_____________________________________________________。

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A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。

（1）A、E元素的元素符号：A __________、E ____________

（2）AB2的电子式为____________________

（3）DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：__________________________________

（4）E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式： ________________________________________

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