(16分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。A、D...

(16分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

请用化学用语回答下列问题：

（1） D+ 的结构示意图为　　　　　　　　　　　　 ；

（2） C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3） 乙属于　　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)，丁的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

（4） 将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5） 丙属于　　　　　　 晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是　　　　　　 ；

氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（16分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。 请回答下列问题：

（1）B、F的元素名称B________  F________，E元素的周期表位置________，甲的电子式为________ , 乙的结构式________。

（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式________。

（3）A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式________。

（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式________。

(5)E、F的非金属性强（填元素符号）；原因是________；

并用一条化学方程式验证________。

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（16分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。 请回答下列问题：   （1）B、F的元素名称B________  F________，E元素的周期表位置________，甲的电子式为________ , 乙的结构式________。

（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式________。

（3）A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式________。

（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式。

(5)E、F的非金属性________强（填元素符号）；原因是________；

并用一条化学方程式验证________。

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（16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：

（1）Y的离子结构示意图_____________;M元素在元素周期表中的位置为_______________。

（2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：W的单质_____________（           ）;

X与W按原子个数比2:1形成的化合物 _____________（             ）.

（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为_____________________(用元素符号表示)。

（4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性__________________________(用氢化物分子式表示)

Z元素氢化物的分子空间构型___________________。

（5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式，

________________________,________________________,______________________;

（6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：

非金属性M比W强：__________________________________________________________；

非金属性Q比Z强：______________________________________________________________。

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

(1)b、c、d中第一电离能最大的是______填元素符号，

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______填化学式，写出两种．

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是______；酸根呈三角锥结构的酸是______填化学式

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有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A是所有元素中原子半径最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题：

（1）写出C的元素符号_____，写出F在元素周期表中的位置_______。

（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。

（3）写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。（4）工业生产E的化学方程式为_____________。

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有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A是所有元素中原子半径最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题：

（1）写出C的元素符号_____，写出F在元素周期表中的位置_______。

（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。

（3）写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。（4）工业生产E的化学方程式为_____________。

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A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A. 非金属性：A＞B

B. 原子半径：C＞D＞A＞B

C. 元素B和C只能形成一种化合物

D. A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

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元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是（　　 ）

A. 简单离子半径:M>Y>Z>X>W

B. 1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA

C. Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)

D. W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂

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