中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇—B40。B40团簇的结构，酷似中国的红灯笼(如图)。该材...

中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇—B40。B40团簇的结构，酷似中国的红灯笼(如图)。该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.B40与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体

B.43.2g该物质含有2.408×1024个原子

C.B40中既含有极性键又含有非极性键

D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料

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中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。 B40属于(　　)

A.单质

B.化合物

C.有机物

D.氧化物

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铁、钴、镍都属于第VIII族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。

（1）结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_______________________________。

（2）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。

①CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co3+形成配位键的原子是____________。(已知的结构式为)

②NaNT可以(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，1mol中含有σ键的物质的量为___________。

③[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________。

（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示，它的化学式可表示为________。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有________个。

（4）铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着，局部示意图如图2所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为________。

（5）镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为________g/cm3(列出计算表达式,NA表示阿伏加德罗常数的数值).

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铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是(　 )

A. 铁镁合金的化学式为Mg2Fe

B. 晶体中存在的化学键类型为金属键

C. 晶格能：氧化钙＞氧化镁

D. 该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加德罗常数的值)

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铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表 Fe，白球代表 Mg)。则下列说法不正确的是

A.铁镁合金的化学式为 Mg2Fe B.晶体中存在的化学键类型为金属键、离子键

C.晶胞中 Fe与 Mg的配位数均为4 D.该晶胞的质量是g

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黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题：

(1)基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。

(2)基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

(3)SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。

(4)Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。

(5)请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。

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氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料．氨硼烷的结构和乙烷相似，如图．

（1）氨硼烷的晶体类型为__．

（2）氮和硼比较，电负性大的元素为__（填元素符号）．

（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为__和__．

（4）氨硼烷__（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是__．

（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g．

该配合物中镍离子的基态电子排布式为__．该配合物的化学式为　　 。

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2000 年，德国Freiburg大学的H.Prinzbach宣称，他们通过摘除法，已经在气相质谱仪的气体中发现了最小的球碳分子（富勒烯）——C20（如图所示）。然后在电子冲击质谱仪中观察到了微量C20+和C202+的存在。 他将C20H20 溶解在液溴里，在烧瓶里加压长时间回流，最终得到平均组成为 C20HBr13的产物。

（1）C20的空间构型是正_____面体，其中 C－C σ键数是____， 键角是_______；

（2）C202+中存在的π键数是______；

（3）C20H20分子中 C 原子杂化类型是____杂化， H－C－C 键角比 C－C－C 键角_____（填“大”、“小”或“相等”）， C20H20中 C－C σ键长比 C20中______（填“长”、“短” 或“相等”）；

（4）如果我们将C20HBr13看成唯一的有机产物，请配平下列方程式：

C20H20＋Br2 C20HBr13＋________ 。

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C₆₀以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀等球形分子。

（1）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为________

（2）Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为________

（3）写试出C₆₀、Si₆₀、N₆₀熔点由高到低的顺序为________，破坏这三种分子所需要的能量顺序为________

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氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。

（1）氨硼烷的晶体类型为____________．

（2）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为　 　　　　 　 和　 　　　　 　　 ．

（3）氨硼烷晶体中存在的作用力有　　 　　　　　　 　 (填序号)

A离子键　 B极性键　 C非极性键　 D配位键　 E金属键　 F氢键　 G范德华力

（4）硼酸的结构式可表示为，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式　　 ________　　 。

（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g．

①该配合物中镍离子的基态电子排布式为　　 　　　　　　 　　 ．

②该配合物的结构简式为　　　　 　　　 　　 ．

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