我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献.联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)
(1)①~③所涉及的操作方法中,包含过滤的是________(填序号)
(2)根据上图,写出①中发生反应的化学方程式:________
(3)煅烧固体的化学方程式是_____________
(4)下列说法中,正确的是________(填字母)
a.可循环使用
b.副产物可用作肥料
c.溶液B中一定含有、、
高一化学工业流程题中等难度题
我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
资料:ⅰ.沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
ⅱ.溶解度
物质 | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
20°C溶解度/g | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
(1)煅烧炉中反应的化学方程式是___,物质X是___(填化学式)。
(2)下列说法正确的是__(填字母)。
A.沉淀池中有NaHCO3析出,因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B.滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C.设计循环的目的是提高原料的利用率
(3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品,如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质,同时有NaHCO3生成,该反应的化学方程式是___。
(4)某纯碱样品中含杂质NaCl,取质量为ag的样品,加入足量的稀盐酸,充分反应后,加热、蒸干、灼烧,得到bg固体物质,则此样品中Na2CO3的质量分数为__。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献.联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)
(1)①~③所涉及的操作方法中,包含过滤的是________(填序号)
(2)根据上图,写出①中发生反应的化学方程式:________
(3)煅烧固体的化学方程式是_____________
(4)下列说法中,正确的是________(填字母)
a.可循环使用
b.副产物可用作肥料
c.溶液B中一定含有、、
高一化学工业流程题中等难度题查看答案及解析
科学家为人类社会的进步做出了巨大贡献,下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是
A.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
B.屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖
C.门捷列夫发现元素周期律,使化学的研究变得有规律可循
D.道尔顿提出分子学说,使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段
高一化学单选题简单题查看答案及解析
以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行分析合理的是
A.著名化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”,最终得到烧碱
B.屠呦呦用乙醚从青蒿素中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作
C.商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎,该鼎属于合金钢制品
D.汉代烧制出“明如镜,声如磬”的瓷器,陶瓷烧制过程中不涉及化学变化
高一化学单选题简单题查看答案及解析
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,如图所示是某厂应用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图,据图回答:
(1)上述流程图中,可循环利用的物质是____________。
(2)流程Ⅰ后过滤所得滤液中含有的溶质有__________。
(3)流程Ⅱ先通入氨气,再通入二氧化碳,如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低,这是因为___________。
(4)用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应____。
(5)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时溶液中先析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是_____________________。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
1942 年,我国化工专家侯德榜以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3,进而生产出纯碱, 他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ;
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ;
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产,请写出工业合成氨的化学反应方程式_______
(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是_______。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(3)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
请回答:
①写出甲中发生反应的离子方程式_______。
②乙装置中的试剂是_______。
③实验结束后,分离出 NaHCO3 晶体的操作是_______ (填分离操作的名称)。
第二位同学:用如图装置进行实验(其它装置未画出)。
①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度,实验时,须先从 a 管通入_______气体,再从b 管中通入_______气体。
②装置 c 中的试剂为_______(选填字母)。
e.碱石灰 f..浓硫酸 g.无水氯化钙
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3,进而生产出纯碱。以下A、B、 C、 D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂:B:稀硫酸;C:盐酸、碳酸钙;D:含氨的饱和食盐水、水。
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表(说明:①>35 ℃ NH4HCO3会有分解)
请回答以下问题:
(1)装置的连接顺序应是__________(填字母)。
(2)A装置中盛放的试剂是__________,其作用是___________________。
(3)在实验过程中,需要控制D温度在30℃~35℃,原因是_________________。
(4)反应结束后,将锥形瓶浸在冷水中,析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去____(杂质以化学式表示)。
(5)将锥形瓶中的产物过滤后,所得的母液中含有___________(以化学式表示),加入氯化氢,并进行_________操作,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关化学方程式:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是(____)
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们设计了各种方案。
A同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题:
①乙装置中的试剂是____________;
②丁装置中稀硫酸的作用是______________________;
③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。
B同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验:
② 实验时,须先从________管通入________ 气体,再从________管中通入________气体;
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是_____________________________。
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:________________________________。
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式如下:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1) 碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母)。
a碳酸氢钠难溶于水
b 碳酸氢钠受热易分解
c 碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2) 某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
(Ⅰ)乙装置中的试剂是________________。
(Ⅱ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是________(填名称)。
②另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时,须先从________管通入________气体,再从________管通入________气体。
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是__________。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O NH4HCO3 ; NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl ;
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母标号);
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如右图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题:
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(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是________
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是________(填分离操作的名称)。
(IV)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:。
高一化学实验题简单题查看答案及解析