海洋约占地球表面积的71%,海水资源的利用具有非常广阔的前景,从海水中可提取多种化工原料。按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2:
(1)下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是_______。
A.氯、溴、碘B.食盐、淡水C.烧碱、氢气D.钠、镁、铝
(2)步骤中已获得Br2,步骤中又将Br2还原为Br-,其目的为_________________。
(3)步骤用水溶液吸收Br2,有关反应的离子方程式为_____________________。
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__________。
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海洋约占地球表面积的71%,海水资源的利用具有非常广阔的前景,从海水中可提取多种化工原料。按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2:
(1)请列举海水淡化的两种方法:________、________
(2)下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 。
A.氯、溴、碘 B.食盐、淡水 C.烧碱、氢气 D.钠、镁、铝
(3)步骤 ① 中已获得Br2,步骤②中又将Br2还原为Br-,其目的为_________________。
(4)步骤②用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是______________。
(5)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO的浓度之比为1︰3,则溶液中c(Na+)︰c(ClO-)=___________。
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海洋约占地球表面积的71%,海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
试剂①宜选用石灰乳且必须过量,过量的目的是________.
② 镁蒸气宜在________(填序号)气体冷却后得到镁锭
A.N2 B.CO2 C.Ar D.空气)(2)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
③A装置中通入a气体时,反应的离子方程式表示为:________.
④A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是:________
________.
⑤反应过程中,B装置中产生的两种主要阴离子为________.
⑥C装置的作用是________。
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海洋约占地球表面积的71%,海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
① 试剂①宜选用石灰乳且必须过量,过量的目的是________.
② 镁蒸气宜在________(填序号)气体冷却后得到镁锭(A. N2 B. CO2 C. Ar D. 空气)
(2)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
③A装置中通入a气体时,反应的离子方程式表示为:.
④A装置中通入a气体一段时间后,
停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是:________.
⑤反应过程中,B装置中产生的两种主要阴离子为.
⑥C装置的作用是________。
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海洋约占地球表面积的71%,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐。
(2)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2,试剂①可以选用________,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应________;
②试剂②可以选用________;
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是________。
(3)溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
①A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示);
②A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是________
________;
③反应过程中,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是________;
④C装置的作用是。
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海洋约占地球表面积的71%,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐。
(2)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2,试剂①可以选用________,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应________;
②试剂②可以选用________;
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是________。
A. B.
C. D.
(3)溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
①A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)________;
②A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是________
________;
③反应过程中,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是;
④C装置的作用是________。
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海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是(______)(填序号)
A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.食盐
(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作A是 _______________________。
②无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为____________________________ 。
③海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁? _____________________________________________ 。
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是(________)(填序号)
a.坩埚 b.试管 c.蒸发皿 d.烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式________________________________。
③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是(________)(填字母序号)
a.苯 b.乙醇 c.乙酸
④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论:________。
(4)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O,则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。
(5)海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料,其反应的方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a,b,c,d括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率_________(填“大于、等于或小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______(双选)。
A.单位时间内消耗1molCO2,同时生成3mol H2 B.混合气体的密度不随时间变化
C.CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D.CH3OH和H2O浓度相等
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海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下图是从海水中提取镁的简单流程:
①Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是 ,
②将MgCl2溶液在 气流中 、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式: 。
③反应结束后,可加入 作萃取剂,采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘。
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