海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。...

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海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________

（2）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是　　　　　。

A．氯、溴、碘　　　　 B．食盐、淡水　　　 C.烧碱、氢气　　　　 D．钠、镁、铝

（3）步骤 ① 中已获得Br2，步骤②中又将Br2还原为Br－，其目的为_________________。

（4）步骤②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________。

（5）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1︰3，则溶液中c(Na＋)︰c(ClO－)＝___________。

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海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________
（2）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是　　　　　。
A．氯、溴、碘　　　　 B．食盐、淡水　　　 C.烧碱、氢气　　　　 D．钠、镁、铝
（3）步骤 ① 中已获得Br2，步骤②中又将Br2还原为Br－，其目的为_________________。
（4）步骤②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________。
（5）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1︰3，则溶液中c(Na＋)︰c(ClO－)＝___________。

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海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是________.
② 镁蒸气宜在________（填序号）气体冷却后得到镁锭
A．N₂ B．CO₂ C．Ar D．空气）（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：________.
④A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是：________
________.
⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为________.
⑥C装置的作用是________。

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海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
① 试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是________.
② 镁蒸气宜在________（填序号）气体冷却后得到镁锭（A. N₂ B. CO₂ C. Ar D. 空气）
（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：.
④A装置中通入a气体一段时间后，
停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是：________.
⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为.
⑥C装置的作用是________。

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海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用________，
②试剂②可以选用________；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________．
A．Mg（OH）₂MgOMg
B．Mg（OH）₂MgOMg
C．Mg（OH）₂Mg
D．Mg（OH）₂Mg
④写出电解制备镁的化学方程式________．
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海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
（1）海水淡化处理多用蒸馏法．如图是海水蒸馏原理示意图．蒸馏法的特点是设备结构、操作简单，淡水质量好，但也具有明显的缺陷．

1你认为蒸馏法进行海水淡化的主要缺陷是________；
②我省某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你为该地区提出一条合理化建议________；
（2）海水淡化后得到的淡水应进行技术处理后才能得到完全满足生产、生活要求的水，使用离子交换树脂与水中的离子进行交换是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，已知丙烯酸钠的化学式为CH₂=CH-COONa试写出生成聚丙烯酸钠的化学方程：________；
（3）从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品．空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，具体流程如下：

①实验室中粗盐提纯的步骤是________；在反应②中得到的溶液中通入空气、水蒸汽的作用是________；
②反应的离子方程式分别为________；
③在反应中消耗标况下896m³SO₂时，共转移________ mol电子；
（4）上述流程中虚线方框内生产流程的作用是________．
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海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、______、______可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示：
①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用______，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应______；
②试剂②可以选用______；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是______．
A．Mg（OH）₂MgOMg
B．Mg（OH）₂MgOMg
C．Mg（OH）₂MgCl₂Mg
D．Mg（OH）₂MgCl₂Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示．
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）______；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是______；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是______；
④C装置的作用是______．
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海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐。
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①为了使MgSO₄转化为Mg(OH) ₂，试剂①可以选用________，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________；
②试剂②可以选用________；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________。
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是________
________；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成。检验SO₄^2-的方法是________；
④C装置的作用是。

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海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐。
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①为了使MgSO₄转化为Mg(OH) ₂，试剂①可以选用________，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________；
②试剂②可以选用________；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________。
A． B．
C． D．
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）________；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是________
________；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成。检验SO₄^2-的方法是；
④C装置的作用是________。

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海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（______）（填序号）
A．Cl2　　　　　　 B．淡水　　　　　　 C．烧碱　　　　 D．食盐
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作A是 _______________________。　
②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为____________________________ 。
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ _____________________________________________ 。
（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）
a．坩埚　　　　　　　　　 b．试管　　　　　　　　 c．蒸发皿　　　　　　　 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________________________。
③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）
a．苯　　　　　　 b．乙醇　　　　　　 c．乙酸　　
④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：________。
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。
A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2　　 B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化　　　　　　 D．CH3OH和H2O浓度相等

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海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：
①Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是　　　　　　　　　　，
②将MgCl2溶液在　　　　　气流中　　　　、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
③反应结束后，可加入　　　　　　作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘。

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