常温下，浓度均为0.lmol•L-1的H2SO3、H2T(酒石酸)分别用0.1rnol•L...

常温下，浓度均为0.lmol•L-1的H2SO3、H2T(酒石酸)分别用0.1rnol•L-1的NaOH溶液滴定，滴定曲线分别如图所示。下列说法错误的是

A.相同浓度时，Na2SO3溶液中水的电离程度比Na2T中的大

B.0.1mol•L-1的NaHT溶液中：c(T2-)＞c(H2T)

C.Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2T)

D.等体积、浓度均为0.1mol•L-1的H2SO3溶液、H2T溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液至pH=7，H2SO3溶液消耗的NaOH更多

高二化学单选题困难题查看答案及解析

常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是(　　)

A. V(NaOH)＝10 mL时，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)

B. V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－)

C. V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)

D. V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)

高二化学单选题简单题查看答案及解析

常温下，现有浓度都为0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列判断错误的是

A.滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变

B.相同条件下，HB的电离程度小于HA的电离程度

C.V=10mL时，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D.V=20mL时，c(A－)>c(B－)

高二化学单选题困难题查看答案及解析

（1）用0.lmol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)。

②V1和V2的关系：V1______V2(填“>”、“=”或“<”)

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。

（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN 是白色沉淀

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式______________________。

②用化学平衡原理解释步骤3的实验现象______________________。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是(　　　 )

A. a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1 mol·L−1

B. b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)

C. c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)

D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)

高二化学单选题困难题查看答案及解析

已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是(　　　 )

A. a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1 mol·L−1

B. b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)

C. c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)

D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)

高二化学单选题困难题查看答案及解析

25℃时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

高二化学单选题困难题查看答案及解析

25℃时，取浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1 mol•L-1NaOH溶液、0.1 mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是(　 )

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

高二化学选择题困难题查看答案及解析

25℃时，取浓度均为0.2mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各10 mL，分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是　 （　　　 ）

A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

高二化学单选题困难题查看答案及解析

用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（　　　 ）

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10－8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

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