下列判断或操作一定不正确的是
A.已知常温下NH4CN溶液显碱性,则常温下K(NH3•H2O)>K(HCN)
B.25℃时,0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH=1
C.配制溶液时,用玻璃棒转移液体
D.加热蒸干FeCl3溶液,再灼烧,最后得到Fe2O3
高二化学单选题中等难度题
下列判断中,正确的是( )
A. 已知25 ℃时NH4CN显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
C. pH试纸测得新制氯水的pH为4
D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干.灼烧都得到Fe2O3
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下列有关说法中正确的是( )
A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀
D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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下列说法中,正确的是
A. 已知25℃时NH4CN水溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
C. pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
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下列判断中,正确的是
A.已知25 ℃时NH4CN显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
C.pH试纸测得新制氯水的pH为4
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
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下列判断中,正确的是
A.已知25 ℃时NH4CN显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
C.pH试纸测得新制氯水的pH为4
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干.灼烧都得到Fe2O3
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下列实验操作所得的现象及结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象及结论 |
A | 室温下0.1mol/L的NH4CN溶液 的pH等于9.4 | NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 |
B | 将少量Na2SO3样品溶于水,滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀产生,则Na2SO3己变质 |
C | 配制一定浓度的稀硫酸溶液,用量筒量取一定体积的浓硫酸后, 没有对量筒进行洗涤。 | 操作正确,对配制稀硫酸的浓度没有影响 |
D | 向Fel2溶液中通入少置Cl2 | 溶液变黄,则Cl2的氧化性强于Fe3+ |
A. A B. B C. C D. D
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室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32.下列说法错误的是( )
A. 上述溶液中NH4+的水解程度大于CN的水解程度
B. 室温下,HCN是比NH3•H2O更弱的电解质
C. 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色,石蕊试液变蓝
D. 室温下,0.1mol/LNaCN溶液中,CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度
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室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。下列说法错误的是
A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色,石蕊试液变蓝
B.室温下,HCN是比NH3·H2O更弱的电解质
C.上述溶液中NH4+的水解程度大于CN-的水解程度
D.室温下,0.1mol/LNaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等,请回答下列问题。
(1)已知部分弱电解质的电离常数如下表:
弱电解质 | NH3.H2O | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Kb = 1.8×10 −5 | Ka = 1. 77×10 −4 | Ka=4.3×10−10 | Ka1=5.0×10−7 Ka2=5.6×10−11 |
① 已知25℃时,HCOOH( aq) +OH −( aq)=HCOO−(aq) +H2O(l) △H=−a kJ/mol H+(aq) +OH−(aq) =H2O(l) △H=−b kJ/mol 甲酸电离的热化学方程式为______________。
②取浓度相同的上述三种酸溶液,溶液pH最大的是_________,稀释相同的倍数后,溶液pH变化最大的是____________________。
③分别取等浓度、等体积HCOOH和HCN溶液,加入同浓度的NaOH溶液中和,当溶液呈中性时消耗NaOH溶液的体积:V (HCOOH)______ V (HCN) (填“>”、“<”或“=”)。
④0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN−)______c(HCO3 −)(填“>”、“<”或“=”)。
⑤常温下,pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是_____________(填编号)。
⑥将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是__________________________________。
⑦若NH3·H2O与CO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。向该溶液中通入________气体可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此时溶液中c(NH4+)/c(CO3 2−) ________2(填“>”“<”或“=”)
(2)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
① HA的电离方程式是____________________________
② a、b、c处溶液中水的电离程度最大的是_______________
③ c点所示的溶液中除水分子外的微粒浓度由大到小的顺序依次为______________________________。
(3)常温下,将等体积0.1 mol•L-1NaOH和n mol•L-1HA混合,溶液呈中性,该温度下HA的电离常数Ka=___________(用含有n的式子表达)
高二化学综合题困难题查看答案及解析
用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3,已知:HCN
的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液
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