如图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是A.Zn - 2e- = Zn2+ ...

用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，正极上发生的电极反应是

A. 2H++2e-=H2↑　　 B. Zn-2e-=Zn2+

C. 2H2O+O2+4e-=4OH-　　 D. Cu2++2e-=Cu

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以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如图，对其说法正确的是

A．负极反应为Zn²⁺+2e^-=Zn                                   B．Cu电极上产生无色无味气泡

C．正极反应是Cu²⁺+2e^-=Cu                               D．溶液慢慢变成蓝色

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铜、锌、稀硫酸、导线可组成原电池，则负极上发生的反应是

A. Cu-2e-=Cu2+　　 B. Zn-2e-=Zn2+　　 C. 2H2O+O2+4e-=4OH-　　 D. 2H++2e-=H2

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由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是(   )

A．溶液中pH由大变小

B．溶液中的SO₄^2-向原电池的正极移动

C．Zn为电池的负极，电极反应：Zn – 2e- == Zn²⁺

D．在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌

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Cu﹣Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是

①锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2

②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解16.25g

③电流由铜极经导线流向锌极

④溶液中SO42﹣移向铜极．

A．①④　　 B．③④　　 C．②③　　 D．①③

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如图是Zn和Cu形成的原电池，下列说法正确的是(　　 )

A.正极发生氧化反应

B.SO向负极移动

C.电子是由Zn片通过溶液流向Cu片

D.正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

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如图为某原电池的结构示意图，下列说法正确的是

A．原电池工作时，电子从铜极流向锌极

B．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应

C．正极反应为Zn—2eˉ=Zn²⁺

D．原电池工作时的总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应一定为放热反应

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在下图所示的原电池中，正极发生的反应是（    ）

A．H₂－2e^- ==2H⁺                                   B．Cu－2e^- == Cu²⁺

C．2H⁺ + 2e^- == H₂↑                                 D．Zn－2e^- == Zn²⁺

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如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是

①铜为负极，锌为正极；②铜极上有气泡；③SO42-向铜极移动；④锌发生还原反应；⑤电子的流向是铜到锌；⑥负极反应式：Zn-2e－＝Zn2＋

A. ①② B. ①④⑥

C. ②④⑥ D. ②⑥

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