从海水中提取粗盐和溴的过程如图所示,下列有关说法错误的是( )
A.淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.X为SO2气体,也可换成Na2SO3
C.设备Y为蒸馏塔,在实验室可以用蒸馏装置代替
D.提取溴的过程中包含1次溴元素的氧化反应和1次溴元素的还原反应
高一化学单选题中等难度题
海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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从海水中提取粗盐和溴的过程如图所示,下列有关说法错误的是( )
A.淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.X为SO2气体,也可换成Na2SO3
C.设备Y为蒸馏塔,在实验室可以用蒸馏装置代替
D.提取溴的过程中包含1次溴元素的氧化反应和1次溴元素的还原反应
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海洋是巨大的资源宝库,从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是( )
A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C.SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
D.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
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下列关于海水资源综合利用的说法中,正确的是( )
A. 从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法
B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D. 将海带烧成灰,用水浸泡,乙醇萃取可以提取碘单质
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下列关于海水资源综合利用的说法中,不正确的是( )
A.从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法
B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法
C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D.从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法
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下列关于海水资源综合利用的说法中,不正确的是( )
A.从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法
B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法
C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D.从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法
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海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B. 将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
C. 在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂
D. 某同学设计了如下装置制取无水MgCl2,装置A的作用是制取干燥的HCl气体
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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.苦卤中通入Cl2可以提取Br2,说明氯的非金属性强于溴
C.工业生产中沉淀剂常选用Ca(OH)2
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
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