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能够解释 CO2 比 SiO2的熔、沸点低的原因是
A.CO2 的相对分子质量比 SiO2 的相对分子质量小
B.C﹣O 键能小于 Si﹣O 键能
C.C 的原子半径小于 Si
D.破坏 CO2 晶体只需克服分子间作用力，破坏 SiO2 晶体要破坏 Si﹣O 共价键
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能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（ ）
A．C-O键能大于Si-O键能
B．C-O键能小于Si-O键能
C．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si-O共价键
D．以上说法均不对高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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根据相关的化学原理，下列判断正确的是
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C．若A2 + 2D— ="=" 2A— + D2，则氧化性D2＞A2
D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
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根据相关的化学原理，下列判断正确的是
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D2＞A2
D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
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根据相关的化学原理，下列判断正确的是( )
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C．若A2＋2D－＝2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2
D．若R2－和M＋的电子层结构相同，则离子半径：R2－＞M＋
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下列说法正确的是
A. SiO2的沸点高于CO2，其原因是SiO2的摩尔质量较大
B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物
C. HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱
D. 含有阳离子的晶体不一定含有阴离子
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下列说法不正确的是（ ）
A. SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同
B. NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同
C. 金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积
D. CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
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下列说法不正确的是（ ）
A. SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同
B. NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同
C. 金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积
D. CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
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下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A. 在SiO2晶体中，1个硅原子和2 个氧原子形成2个共价键
B. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C. HI 的相对分子质量大于HF，所以HI 的沸点高于HF
D. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
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下列说法正确的是
A．
（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物
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（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1