某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌和磁性胶体粒子。(1)步骤①中可用于判断...

利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。

A．去除油污　　 B．溶解镀锌层　　 C．去除铁锈　　　 D．钝化

（2）步骤Ⅲ的实验操作是______________________。

（3）写出步骤Ⅳ反应的化学方程式_______________。写出步骤Ⅴ反应的离子方程式__________。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离？____(填“能”或“不能”)，理由是_______。

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利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→ 洗涤 →__________________。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。

（4）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。

（5）若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取__________g ，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______ (用编号表示)。

①电子天平 　　　　 ②烧杯 　　　　 ③锥形瓶　　　　 　④玻璃棒 　 ⑤250mL容量瓶 　 ⑥胶头滴管 　　 ⑦托盘天平

（6）若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________ 。

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某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）

相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。

请回答：

（1）①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是____________。

②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__________________________。

（2）步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是____（请简述理由，并且写出对应的离子反应方程式）。

（3）步骤Ⅲ，合适的pH范围是____________________。

（4）步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序_____________（操作可重复使用）。

（5）步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如下图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_______方式进行冷却结晶。

A. 快速降温　　 B. 缓慢降温　　　 C. 变速降温

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利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子并得到副产物ZnO。制备流程如图所示：(已知ZnO能溶于强碱)

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是________（填字母）。

A 去除油污　　　　 B 溶解镀锌层

C 去除铁锈　　　　 D 钝化铁皮

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤______。

（3）加适量H2O2 目的是________ 溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_____。

（4）副产物ZnO常用于制备锌单质。我国早有炼锌技术的记载，明代宋应星著的《天工开物》中有“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定毁罐取出…即倭铅也。”该炼锌工艺过程涉及主要反应的化学方程式为_________，（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，“倭铅”是指金属锌）。

（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知Mr(K2Cr2O7)＝294]。配制该标准溶液时，下列仪器中用不到的有________（填编号）。

①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤250 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

高二化学工业流程简单题查看答案及解析

某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)

相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。

请回答：

(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__________________________。

(2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是____(请简述理由，并且写出对应的离子反应方程式)。

(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是____________________。

(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序_____________(操作可重复使用)。

(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_______方式进行冷却结晶。

A. 快速降温　　 B. 缓慢降温　　　 C. 变速降温

高二化学综合题困难题查看答案及解析

某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌和磁性胶体粒子。

(1)步骤①中可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_____________。处理废旧锌铁皮也可以用溶解锌层，该反应的化学方程式为___________。

(2)步骤②，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________方式进行冷却结晶。

A.快速降温　　　　　 B.缓慢降温　　　　　 C.变速降温

(3)下列说法正确的是___________。

A.步骤①可用普通过滤法分离固体和液体，所用到玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。

B.步骤④中的用量需要控制，用量不足或过量时，都会使产品不纯

C.步骤⑤中可用减压过滤得到胶体粒子

D.胶体粒子制备过程中可持续通入，防止被氧化

(4)用高锰酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的含量，称取产品溶解在稀硫酸中配成溶液，取出25mL用浓度为的标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL。

已知：

①产品中的的质量分数为___________(用含m、V的式子表示)

②滴定操作中，如果滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____

③测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→_____→____→____→____→洗净，放回管架。

a.放液完毕，停留数秒，取出移液管

b.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液

c.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

d.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

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（14分）利用废镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnSO4晶体的实验流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

（1）用NaOH溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外，另一个作用是_______________。为缩短用NaOH溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采取的措施是_____________（答两条）。

（2）加入适量H2O2溶液的主要作用是______________。溶液B中n(Fe2+):n(Fe3+)=______。

（3）在由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须缓慢滴加稀NaOH溶液并持续通入N2，持续通入N2的原因是_____________________。

（4）请补充完整下列由溶液A获得副产品ZnSO4晶体的实验步骤：

①向溶液A中通入CO2气体，得到Zn (OH)2沉淀；

②______________、洗涤得到沉淀；

③______________；

④将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到产品。

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下列说法不正确的是(　　)

A．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．在酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛看滴定管的液面

D．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有_________________________________________。

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是______________。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是___________________。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？____________（填“能”或“不能”），理由是_________________________________________________。

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_______g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_____________。（用编号表示）。

①电子天平　　 ②烧杯　　 ③量筒　　 ④玻璃棒　　 ⑤容量瓶　　 ⑥胶头滴管　　 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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下列说法不正确的是

A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

B.将擦去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出，用水洗净，再放入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到铝片表面析出红色物质

C.向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液，溶液变浅红色，再加少量氯水，血红色加深，说明补血剂中主要存在Fe2+

D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

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