（12分））氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（...

（12分））氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）上图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)= 2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)= N₂(g) + 2 CO₂(g)  △H = - 746 kJ • mol^-1

则反应CO(g) +O₂(g) = CO₂(g)的 △H = ________ kJ • mol^-1

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol，平衡时H₂的转化率为________，该反应的平衡常数表达式K =________。

(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×10³  kPa时反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

△H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：

①K₁________K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是________（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2       b．NH₃的浓度保持不变

c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变

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（9分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式________。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)= 2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)= N₂(g) + 2 CO₂(g)  △H = - 746 kJ • mol^-1

则反应CO(g) +O₂(g) = CO₂(g)的 △H = ________ kJ • mol^-1

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol，平衡时H₂的转化率为________，该反应的平衡常数表达式K =________。

(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×10³  kPa时反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

△H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：

①K₁________K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是________（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2       b．NH₃的浓度保持不变

c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变

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(5分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式________

(2) 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。

请回答下列问题：

（1）已知： ①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)         △H₁= +180.5kJ/mol

②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     △H₂=－92.4kJ/mol

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        △H₃=－483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

________

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氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)＝2 NO(g)  △H＝＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)＝N₂(g) + 2 CO₂(g)  △H＝－746 kJ • mol^-1

则反应CO(g) +O₂(g)＝CO₂(g)的 △H＝ ________ kJ • mol^-1。

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol，平衡时H₂的转化率为________。

（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×10³  kPa时，发生反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

① K₁________K₂（填写“＞”、“＝”或“＜”）

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）。

a、容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2

b、NH₃的浓度保持不变

c、容器内压强保持不变

d、混合气体的密度保持不变

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（14分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式________。（2分）

（2）已知：

N₂（g）+O₂（g）=2 NO（g）   △H=+180 kJ·mol^-1

2NO（g）+2 CO（g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H=-746 kJ·mol^-1

则反应CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）的△H=________kJ·mol^-1   （2分）

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应。N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N₂）为________，平衡时H₂的转化率为________，该反应的平衡常数K=________。（6分）

（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×10³kPa时，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：

则K_{1________}K₂（填写“>”、“=”或“<”）（2分）

（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是________

（填字母）（2分）

a. 容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2    b. NH₃的浓度保持不变

c. 容器内压强保持不变                       d.. 混合气体的密度保持不变

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氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式_______________________________________。

(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g)　 △H=＋180 kJ • mol-1，2NO(g)+2 CO(g)= N2(g)+2 CO2(g)　 △H = - 746 kJ•mol-1，则反应CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g)的△H=_______ kJ•mol-1。

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氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________。

（2）已知：

N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1

则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=________kJ·mol-1。

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，若第5min时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min的平均反应速率v（N2）为_________，平衡时H2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________(计算结果保留一位小数)。

（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H <0的平衡常数K与温度T的关系如下表：则K1_________K2（填写“>”、“=”或“<”）

（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是____（填字母）

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2　　

b．NH3的浓度保持不变

c．容器内压强保持不变　　　　　　　　　　　　　　　

d．混合气体的密度保持不变

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氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g）　　 △H=+178 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1

则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为2mol，则前5分钟的平均反应速率υ（N2）为_________，平衡时H2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。

（4）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____；在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____

a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2　　　　　　 b. NH3的浓度保持不变

c. 容器内压强保持不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d. 混合气体的密度保持不变

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）上图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

已知：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g)　　 △H=+292.3kJ·mol—1，

则反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H=　　　　　　 ；

（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：

①写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　 ，已知：K3000C＞K3500C，则该反应是　　　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)；

②反应达到平衡后，NO2的转化率为　　　　　 ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有　　　　　　

A．降低温度

B．充入氦气，使体系压强增大

C．再充入NO2

D．再充入4 mol NO2和1 mol O2

③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是　　　　　　 ，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v=　　　　　　　　　　 。

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