（11分）已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为： H2RO4=H++...

(12分)已知某二元酸(化学式用H₂RO₄表示)在水中的电离方程式为：

H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄H⁺+ RO₄^2-回答下列问题：

(1)NaHRO₄溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?

(用离子方程式和必要的文字说明)。

(2)Na₂RO₄溶液湿________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?

(用离子方程式表示)

(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)________0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是________。

(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是________。

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（11分）已知某二元酸(化学式用H₂RO₄表示)在水中的电离方程式为： H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄H⁺+ RO₄^2-回答下列问题：(1)NaHRO₄溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________

(用离子方程式和必要的文字说明)。

(2)Na₂RO₄溶液湿________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是__________ (用离子方程式表示)

(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)________0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是________。

(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是________。

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常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列说法正确的是

A. ②和③等体积混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

C. ①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

D. 若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度

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元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（　　　　 ）

A. HRO3　　 B. HRO4　　 C. H2RO3　　 D. H2RO4

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（1）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-；HB-H++B2-。Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________0.11mol/L(填“＜”、“＞”、“=”)理由是：___________；

（2）某温度时，水的离子积为Kw=1×10-12，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=____________；

（3）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则反应后溶液中溶质为_________________；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=________________。

（4）已知CH3COOH酸性强于HCN，一定温度下，等体积、等物质的量浓度为CH3COONa和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1___________n2(填“＞”、“＜”或“=”)。

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（7分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2AH++HA-　 HA-H++A2-

试完成下列问题：

（1）Na2A溶液显　　　　　　　　 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是　　　　　　　　　　　　 。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是　　　　　　 0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：

H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答下列问题：

（1）Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因________________。

（2）在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是____________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

（3）常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是_______________________。

（4）比较①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为______________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_______________________。

②若C处通入O2，则A极的电极反应式为______________。

③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为______________(忽略O3的分解)。

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某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。回答下列问题：

(1) NaHB溶液显　 　　　　 　 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是　　　　　　　　　 。

(2)在0．1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是　　　　　　　　　 　　　 。

A．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是　　 　　 　　 。

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某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。回答下列问题：

（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）。

（2）常温下，已知0．1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0．1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0．11mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是。

（3）0．1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

（4）Na2A溶液中，下列表述正确的是。

A．cNa++cH+=cHA－+2cA2－+cOH—

B．cNa+=2（cHA－+cA2－+cH2A）

C．cOH—=cHA－+cH++2cH2A

D．cOH—=cHA－+cH+

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