硫酸年产量的高低可衡量一个国家化工生产水平发展的高低，SO2转化为SO3是制备硫酸中的关键...

硫酸年产量的高低可衡量一个国家化工生产水平发展的高低，SO2转化为SO3是制备硫酸中的关键性反应，也是一个可逆反应。

（1）NO可作为SO2与O2间反应的催化剂，催化机理如下：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH1=-113kJ/mol

②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2

总反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH3=-196.6kJ/mol　　　　 ΔH2=__________

（2）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO2、2mo1O2测得容器中压强的变化如下表所示(SO3为气体)：

①0~10min内，υ(SO2)=_________

②该温度下的平衡常数K=__(结果保留一位小数)。

③反应达到平衡后，再向容器中同时充入均为0.2mol的三种气体后，υ(正)、υ(逆)的关系是___

（3）一定温度下，向某密闭容器中通入一定量的二氧化硫和氧气的混合气体并使之反应，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示：

①A、B、C三条曲线中表示SO2物质的量的变化的是__，若在15~20min、25~30min两个时间段内容器容积不变，则在某一时刻SO3的分解速率较大的时间段是_______。

②10~15min内反应速率发生了明显变化，其可以的原因有__________

(4)常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除SO2造成的大气污染，也可获得重要的化工产品，若某吸收液中c(HSO3-):c(SO32-)=1:100，则所得溶液的pH=______(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

下列判断中，正确的是

A．甲中反应的平衡常数大于乙　　　　　　

B．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2

C．该温度下，乙中平衡常数值为400　　

D．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。

（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[ϕ(SO3)]和y与SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的关系如图：

则b点n(SO2)/n(O2)=______；y为_______(填编号)。

A．平衡常数　　　　　　 B．SO3的平衡产率　　

C．O2的平衡转化率　　 D．SO2的平衡转化率

（2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400~650 ℃时，Kp与温度(T/K)的关系为lgKp= —4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H_______(填“>0”或“<0”)。　　　

（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

　　　　　　　　　 SO2+V2O5SO3+V2O4 K1

　　　　　　　　　 O2+V2O4V2O5 K2

则在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=______(以含K1、K2的代数式表示)。

②V2O5加快反应速率的原因是_____________________________，其催化活性与温度的关系如图（左）。

（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如下图（右）：则460℃、1.0 atm下，SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的Kp=____________ (各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。

（5）压强通常采用常压的原因是______________________________________，综合第(3)、(4)题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是___________。

A.原料转化率最大　　　

B.已达到反应装置所能承受的最高温度　　

C.催化剂的活性最高

高三化学简答题困难题查看答案及解析

硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。

（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[ϕ(SO3)]和y与SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的关系如图：

则b点n(SO2)/n(O2)=______；y为_______(填编号)。

A．平衡常数　　　　　　 B．SO3的平衡产率　　

C．O2的平衡转化率　　 D．SO2的平衡转化率

（2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400~650 ℃时，Kp与温度(T/K)的关系为lgKp= —4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H_______(填“>0”或“<0”)。　　　

（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

　　　　　　　　　 SO2+V2O5SO3+V2O4 K1

　　　　　　　　　 O2+V2O4V2O5 K2

则在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=______(以含K1、K2的代数式表示)。

②V2O5加快反应速率的原因是_____________________________，其催化活性与温度的关系如图（左）。

（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如下图（右）：则460℃、1.0 atm下，SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的Kp=____________ (各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。

（5）压强通常采用常压的原因是______________________________________，综合第(3)、(4)题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是___________。

A.原料转化率最大　　　

B.已达到反应装置所能承受的最高温度　　

C.催化剂的活性最高

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硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为： SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g)

（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[φ(SO3)]和y与SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的关系如图1：则b点n(SO2)/n(O2)=_________；y为_________（填编号）。

A．平衡常数　　 B．SO3的平衡产率　　 C．O2的平衡转化率　　 D．SO2的平衡转化率

（2 Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400-650℃时，Kp与温度（TK）的关系为，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H_________（填“>0”或“<0”）。

（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

SO2+ V2O5SO3+V2O4　　 K1

1/2 O2+V2O4 V2O5　　　 K2

则在相同温度下2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g)的平衡常数K=________（以含K1、K2的代数式表示）。

②V2O5加快反应速率的原因是___________，其催化活性与温度的关系如右图2：

（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算460℃、1.0 atm下，SO2 (g)+l/2 O2 (g) SO3 (g)的Kp=_________（己知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数）。

（5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为____________，压强通常采用常压的原因是_________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系,其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平,G的分子式为C9H10O2,试回答下列有关问题。

(1)G的结构简式为　　　　。

(2)指出下列反应的反应类型:A转化为B:　　,C转化为D:　　　　。

(3)写出下列反应的化学方程式:

D生成E的化学方程式:　　　　　　　　。

B与F生成G的化学方程式: 　　　　　　　。

(4)符合下列条件的G的同分异构体有　　种:①苯环上有3个取代基,且有两个取代基相同;②能够与新制的银氨溶液反应产生银镜。其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为　　　　、　　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为，试回答下列有关问题。

(1)G的结构简式为______。

(2)C转化为D的反应类型：______。

(3)写出B和F反应生成G的化学方程式：______。

(4)写出同时符合下列条件的G的同分异构体结构简式______、______。

①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；

②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜；

③核磁共振氢谱共有4种吸收峰。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：

（1）步骤②所用试剂X为___________（写化学式），D的官能团名称是_______；

（2）F的结构简式为________________，步骤①的反应类型：___________；

（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：

步骤③_____________________________________；

步骤④_______________________________________；

（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为_____，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。

高三化学推断题简单题查看答案及解析

石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：

（1）步骤②所用试剂X为___________（写化学式），D的官能团名称是_______；

（2）F的结构简式为________________，步骤①的反应类型：___________；

（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：

步骤③_____________________________________；

步骤④_______________________________________；

（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为_____，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。

高三化学推断题简单题查看答案及解析

石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：

（1）步骤②所用试剂X为___________（写化学式），D的官能团名称是_______；

（2）F的结构简式为________________，步骤①的反应类型：___________；

（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：

步骤③_____________________________________；

步骤④_______________________________________；

（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为_____，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。

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