下列叙述正确的是( )
A. 碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于断裂共价键
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
D. 两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中一定含离子键
高一化学单选题中等难度题
下列叙述正确的是( )
A. 碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于断裂共价键
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
D. 两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中一定含离子键
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下列说法正确的是( )
A.氢氧化钠固体熔化时需要克服的作用力是离子键和共价键
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣,所以氯化氢是离子化合物
D.干冰受热易升华但不易分解,原因是分子间作用力比化学键弱得多
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下列说法中正确的是( )
A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.共价化合物中一定没有离子键
D.离子化合物中不可能存在共价键
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下列有关晶体的说法中正确的是
A. 原子晶体中,共价键越强,熔点越高
B. 冰熔化时,水分子中共价键发生断裂
C. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子晶体
D. 碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
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下列说法中正确的是
A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl—,所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子之间的作用力
C.烧碱固体溶于水的过程中,共价键被破坏
D.有机化合物CH3CH2NO2与H2N—CH2—COOH是同分异构体
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下列说法正确的是 ( )
A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体
D.金刚石、石墨、富勒烯互为同位素
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下列说法中正确的是
A. 氯化氢溶于水能电离出H+ 、Cl-,所以氯化氢是离子化合物
B. 碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C. 氧气和臭氧是同分异构体
D. 有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
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下列说法正确的是( )
A.氯化氢溶于水能电离出H+ 和 CI-,所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.氧气和臭氧是同分异构体
D.有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体
【解析】判断化合物是否属于离子化合物,应该通过在熔融状态下能否导电来检验,氯化氢溶于水虽然可以电离出阴阳离子,但氯化氢属于共价化合物。碘晶体是分子晶体,升华属于物理变化,吸热的能量用来克服分子间作用力。氧气和臭氧属于单质,不可能是同分异构体,而是同素异形体。CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同,但结构不同,属于同分异构体,所以正确的答案是D。
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下列说法中正确的是
A.氯化氢溶于水能电离出H+ 、Cl-,所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.氧气和臭氧是同分异构体
D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
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下列说法正确的是
A.氯化氢溶于水能电离出H+ 和 CI-,所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.氧气和臭氧是同分异构体
D.有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体
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