在一定条件下,RO3n-和I-可以发生反应,离子方程式如下:
RO3n-+6I-+6H+===R-+3I2+3H2O
(1)RO3n-中R元素的化合价为________(2)R元素的原子核外最外层电子数为________个。
高二化学填空题简单题
在一定条件下,RO3n-和I-可以发生反应,离子方程式如下:
RO3n-+6I-+6H+===R-+3I2+3H2O
(1)RO3n-中R元素的化合价为________(2)R元素的原子核外最外层电子数为________个。
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在一定条件下,RO3n-与R2-发生如下反应:RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O 下列关于元素R的叙述正确的是
A.R原子最外层有4个电子 B.RO3n-中的R只能被还原
C.HnRO3为强酸 D.R的单质既具有氧化性又具有还原性
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(12分)卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。
查阅资料如下:
①BrO3-+ 6I-+ 6H+ = 3I2 + Br-+ 3H2O ② 2BrO3-+ I2 = 2IO3-+ Br2
③ IO3-+ 5I-+ 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3-+ 10Br-+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下:
步 骤 | 现 象 |
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 | 随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变 |
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 | 溶液的蓝色逐渐褪去 |
请回答:
(1)步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示,溶液中I-完全被氧化时转移 mol e-,该反应中硫酸表现出的化学性质是 。
(2)上述资料中的反应 (填序号)可表示步骤ⅱ中的反应,通过该反应 (填“能”或“不能”)说明碘的非金属性强于溴,原因是 。
(3)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
(4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。
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在一定条件下,RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O,下列关于R元素的叙述中,一定正确的是
A.R原子的最外层上有4个电子 B.RO3n-中的R只能被还原
C.R的单质可能既有氧化性又有还原性 D.H3RO3一定是强酸
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将反应IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池,甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流计指针发生偏转,一段时间后,电流计指针回到零,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是( )
A.两次电流计指针偏转方向相反,电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
B.两次实验中,盐桥中的阳离子移动方向相反
C.开始加入少量浓硫酸时,只有乙烧杯中溶液变蓝。
D.向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后,乙中石墨电极上发生还原反应
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将反应5IO3-+I-+6H+3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流计指针发生偏转,一段时间后,电流计指针回到零,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,电流计指针再次发生偏转。
下列判断不正确的是
A. 开始加入少量浓硫酸时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 开始加入少量浓硫酸时,同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液,只有乙烧杯中溶液变蓝。
C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D. 两次电流计指针偏转方向相反
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在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是( )
A、+4 B、+5 C、+6 D、+7
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一定条件下,RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
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在一定条件下发生如下反应:RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O ,则下列说法正确的是( )
A. R的氢化物的水溶液可能显碱性 B. R位于元素周期表中的第ⅦA族
C. RO3-中的R元素只能被还原 D. R2在常温常压下一定是气体
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在一定条件下发生如下反应:RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,则下列说法正确的是
A.R位于元素周期表中的第VA族 B.R的氢化物的水溶液呈酸性
C.RO3-中的R元素只能被还原 D.R2在常温常压下一定是气体
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