X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。工业上常用分离液态空气法获得X的单质;Y与X形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一;常温下。Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其冷的浓溶液。下列说法正确的是
A. 元素Y的最高正化合价为+6
B. 最简单氢化物的稳定性:Y>W
C. 简单离子半径的大小顺序为Q>Z>Y
D. 常温下,X 的气态气化物分子与Q的简单离子具有相同的电子数
高一化学单选题中等难度题
X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。工业上常用分离液态空气法获得X的单质;Y与X形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一;常温下。Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其冷的浓溶液。下列说法正确的是
A. 元素Y的最高正化合价为+6
B. 最简单氢化物的稳定性:Y>W
C. 简单离子半径的大小顺序为Q>Z>Y
D. 常温下,X 的气态气化物分子与Q的简单离子具有相同的电子数
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已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素。X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W的单质常温常压下为气态。
回答下列问题:
(1)元素W在周期表中位于第 ________ 周期,第 ________ 族。
(2)从空气中获得的X元素单质的电子式: ________ 。
(3)比较Y与Z形成的简单(单原子)离子的半径相对大小:________﹤ (用离子符号表示)。
(4)管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏。W单质能将X从其气态氢化物中置换出来。试写出该反应的化学方程式: ________ ;W单质泄漏时出现的现象是 ________ 。
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已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素,工业上通过分离液态空气获得W的单质;W、Z同主族,X、Y、Z同周期, X、Y为金属元素。下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B. W与X形成的化合物中只含离子键
C. W 元素的氢化物的水溶液显碱性
D. 若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大,W的某种原子无中子,X、Y可形成原子个数比为的具有漂白性的物质,工业上常用电解饱和溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是( )
A.W和X 、Y 、Z均能形成18电子的分子
B.X 、Y 之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健
C.上述四种元素的原子半径大小顺序为
D.W、X 、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸
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A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素。
元素 | 性质或结构信息 |
A | 单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远、且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
C | 单质是双原子分子,常温、常压下是淡黄绿色气体,原子的L层再增加1个电子即达到8电子稳定结构 |
D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
请根据表中信息回答下列问题:
(1)表中与元素A属于同一周期的元素是________(填字母),写出其离子的结构示意图________。
(2)已知C单质能与H2O发生置换反应生成O2,写出C单质与水反应的化学方程式____________。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。
a.元素B的最高正化合价为+6
b.常温常压下,其单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下,氢气能与B单质反应
(4)A和D两种元素中活动性较强的是________(填元素符号),判断依据是________________。
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表,下列结论中错误的是( )
元素 | W | X | Y | Z |
性质或结构信息 | 单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 | 单质常温常压下是气体,原子的M层差一个电子达稳定结构。 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
A.上表中与W属于同一周期的元素是Z
B.Z和Y形成的化合物属于离子化合物
C.X的氢化物常温、常压下一定为液体
D.Y单质为有色气体,具有强氧化性
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元素 | W | X | Y | Z |
性质或结构信息 | 单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远. | 工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达到稳定结构. | 单质常温常压下是气体,原子的M层差一个电子达稳定结构. | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同. |
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X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
D.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
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X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构。工业上通过分离液态空气获得其单质,Y元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A. X元素的氢化物的水溶液显碱性
B. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D. W元素的氧化物对应水化物为强酸
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A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,A的单质为密度最小的气体,B、W同周期,A、D同主族,A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为___。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。
(2)由A、W元素组成的18电子分子的结构式为__。
(3)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质,试写出反应的化学方程式___。
(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,DA能与水反应放氢气,若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是___L(标准状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱,下列实验方法可行的是__。
a.将D单质置于E的盐溶液中,若单质D不能置换出单质E,说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中,若D反应而E不反应,说明D的金属性强
c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,说明D的金属性强
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