金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：
（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2
2FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO，还 原剂是 ________ ________ ，每生成1mol TiCl4转移________mol电子。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3 ________的不同。
（3）步骤④反应的化学方程式为________________________________，该反应在氩气中进行的理由是______________________________________。
（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有___。
高三化学填空题中等难度题
金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：
（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO，还 原剂是 ________ ________ ，每生成1mol TiCl4转移________mol电子。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3 ________的不同。
（3）步骤④反应的化学方程式为________________________________，该反应在氩气中进行的理由是______________________________________。
（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有___。
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（14分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
Ⅰ.工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：
（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2
2FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO，还原剂是。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3________的不同。
（3）步骤④反应的化学方程式为________________________________，该反应在氩气中进行的理由是______________________________________。
（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有____________。
II. 工业上也可用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：先将TiO2氯化为TiCl4，再还原得到Ti。
（5）氯化反应TiO2 (s) +2Cl2 (g) 
TiCl4(l) + O2 (g) 无法自发正向进行，在反应器中加入碳，则在高温条件下反应可顺利进行。试从化学平衡角度解释，往氯化反应器中加碳的原因：________。
方法二：以熔融盐为电解液电解TiO2获得Ti。其中，碳块为阳极，电极反应式为：2O2ˉ– 4eˉ=O2↑；TiO2作阴极，被还原。
（6）阴极的电极反应式为。
（7）电解过程中需定期向电解槽中加入碳块的原因是________。
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（15分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的离子方程式________。
II、为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链,其关系如下图所示。
（3）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。
（4）已知：①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H＝一641 kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2(g)＝1/2TiCl4(l)；△H＝一385 kJ·mol-1
则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为________，
该反应在氩气氛中进行的理由是________。
（5）在上述产业链中,合成192 t 甲醇理论上需额外补充H2t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。
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Ti（s）+Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-385kJ•mol-1高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航
海、化工、医疗上不可缺少
的材料。为了提高资源的利
用率，减少环境污染，可将
氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组
成产业链,其关系如下图所
示。请回答下列问题：
（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。
（2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，试写出该反应的化学方程式：_________________________________。
（3）已知：①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s) △H＝一641 kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2(g)＝1/2TiCl4(l) △H＝一385 kJ·mol-1
则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为________，
该反应在氩气氛中进行的理由是。
（4）在上述产业链中,合成96 t 甲醇理论上需额外补充H2________t (不考虑生
产过程中物质的任何损失)。
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金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成份为FeTiO3) 制取钛并获得副产品绿矾的工艺流程如下：
（1）TiOSO4中钛的化合价为_________，操作I的名称是为_________。
（2）TiOSO4经水解得H2TiO3的化学方程式为_________。
（3）TIO2与焦炭和Cl2在高温下反应得TiCl4井产生还原性气体，相应的化学方程式为_________。
（4）加热Mg与TiCl4得到钛时，Ar的作用是_________。
（5）某厂用3.8吨纯度为40%的钛铁矿制取钛，理论上至少需要氯气______L(标准状况下)。
（6）已知K3[Fe(CN)6](铁氰化钾》和K4[Fe(CN)6]（ 亚铁氰化钾）能发生如下反应：3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀），4Fe3++ 3(Fe(CN)6]4-= Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）
①确定绿矾部分被氧化的方法是___________________________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氧化钾溶液。铁粉、KSCN溶液）
②室温下，将绿矾配成0.1mol·L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释原因_____________________，该溶液中c(SO42- )-c(Fe2+)≈_________________ mol·L-1。
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钒被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的钒氧化物为VO、V2O3、VO2、V2O5，低价氧化钒在空气中易被氧化成高价氧化钒。
请回答下列问题：
（1）已知：
①2V(s)＋O2(g)=2VO(s) △H1=－825.6kJ·mol-1
②4VO(s)＋O2(g)=2V2O3(s) △H2=－788.8kJ·mol-1
③V2O3(s)＋O2(g)=V2O5(s) △H3=－334.6kJ·mol-1
④4V(s)＋5O2(g)=2V2O5(s) △H4
据上述反应热效应之间的关系，可知△H4=___。
（2）V2O5是钒氧化物中最重要的，也是最常用的钒化工制品。工业上制备V2O5的一个方法是利用VOCl3水解，则VOCl3中V的化合价为___，水解反应的化学方程式为___。
（3）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为___。
（4）工业制硫酸常用V2Os作催化剂，已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=－196kJ·mol-1，500℃时将2molSO2和1molO2装入一容积恒定的10L密闭容器中，达到平衡时容器中SO3的浓度为0.1mol·L-1。
①该反应的平衡常数K=___。某温度时，该反应的平衡常数K=50，则该温度___(填“>”“<”或“=”)500℃。
②下列措施能使
的值减小的是___(填字母)。
A.升温
B.其他条件不变，再充入2molHe
C.其他条件不变，再充入2molSO2和1molO2
D.不用V2O5作催化剂，改用其他更高效的催化剂
（5）酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4，请写出该反应的离子方程式：___。
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钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：
（1）基态Ti 原子的价层电子排布图为________________________。
（2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的电负性大小：S________Cl （填“＞”、“＜”或“=”）。O、N 的第一电离能大小为O < N，原因是___________________________。
（3）TiCl4的熔点是-23℃，沸点是136℃，可溶于CCl4，该晶体是_______ 晶体。TiCl4中加入大量水，同时加热，可制得二氧化钛的水合物（TiO2·xH2O），再经焙烧可得TiO2，写出生
成二氧化钛水合物（TiO2·xH2O）的化学方程式_________________________________。
（4）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图1所示，其化学式为_____________。阴离子SO42-中硫原子的杂化方式为______________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子_____________。
（5）下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式叫______________，钛原子的配位数为____________。已知：a=0.295 nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为_________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。
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金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，含FeO、Fe2O3、SiO2)为原料制TiO2,再由TiO2制得金属Ti
资料：TiO2+会发生水解
(1)步骤②、③、④中，均需用到的操作是_______。(填操作名称)
(2)检验滤液2中是否含Fe3+的方法是：_______。
(3)步骤1中FeTiO3溶于过量硫酸的化学方程式___________。
(4)请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因___________。
(5)电解法获得Ti是通过图装置，以熔融CaCl2做电解质
①a为电源的_____(填“正”或“负”)
②在制备钛的过程中石墨电极附近的气泡中除了O2、CO、CO2外还可能有的气体是______________，用化学用语解释原因________________。
(6)测定废液中Fe2+浓度已确认铁元素的回收率：取25.00ml废液于锥形瓶中，用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积如图所示：
(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4-＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O).废液中c(Fe2+)=_________
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（本题满分18分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解．
请回答下列问题：
（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ________________________________________________ ，操作2是 ________________ 、过滤，副产品主要成分的化学式为 ________________________________ 。
（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理 ________________________ 。
（3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是________________________________________________________，如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是________________________。
（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为 ________________________________________________ 。
（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用 ________________________________ （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是________________________________________________ 。
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