硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气,其中三步循环(碘硫热化学循环)原理如下图所示:
(1)“步骤Ⅰ.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行,测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650~1200℃间发生的主要反应的方程式为____。
(2)“步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式为____(HI是强酸)。
(3)步骤Ⅲ的反应为2HI(g) H2(g) + I2(g) 。
①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应,能说明已达到平衡状态的是___(填序号)。
a.容器内气体的总压强不再随时间而变化
b.n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1
c.反应速率:v(H2)正=v(H2)逆
d.I2(g)浓度不再随时间的变化而变化
②已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能。相关键能数据如下:
化学键 | H—I | H—H | I—I |
键能/kJ·mol-1 | 298.7 | 436.0 | 152.7 |
则该反应的H为____kJ·mol-1。
(4)将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。
下列有关该装置的相关说法正确的是____(填序号)。
a.化学能转变为电能
b.催化剂可加快电极上电子的转移
c.反应的总方程式为SO2+2H2O H2+H2SO4
d.每生成1molH2,电路中流过的电子数约为6.02×1023
高一化学综合题中等难度题
硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气,其中三步循环(碘硫热化学循环)原理如下图所示:
(1)“步骤Ⅰ.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行,测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650~1200℃间发生的主要反应的方程式为____。
(2)“步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式为____(HI是强酸)。
(3)步骤Ⅲ的反应为2HI(g) H2(g) + I2(g) 。
①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应,能说明已达到平衡状态的是___(填序号)。
a.容器内气体的总压强不再随时间而变化
b.n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1
c.反应速率:v(H2)正=v(H2)逆
d.I2(g)浓度不再随时间的变化而变化
②已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能。相关键能数据如下:
化学键 | H—I | H—H | I—I |
键能/kJ·mol-1 | 298.7 | 436.0 | 152.7 |
则该反应的H为____kJ·mol-1。
(4)将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。
下列有关该装置的相关说法正确的是____(填序号)。
a.化学能转变为电能
b.催化剂可加快电极上电子的转移
c.反应的总方程式为SO2+2H2O H2+H2SO4
d.每生成1molH2,电路中流过的电子数约为6.02×1023
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某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验,为保证氢气不损失,设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作。步骤如下:
①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”,下同)装置中,将稀硫酸放于______装置中。
②用橡胶管连接对应接口(填编号):A接______,B接______。
③将盛稀硫酸的试管倒置,即可发生反应放出气体。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙 酸乙酯,该反应的化学方程式为 。
【装置设计】甲、 乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置,选择的装置应是 (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是 。
【实验步骤】
A 按所选择的装置组装仪器,在试管①中先加入3mL95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2 mL冰醋酸;
B 将试管固定在铁架台上;
C 在试管②中加入5 mL X试剂;
D 用酒精灯对试管①加热
E.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】(1)实验中浓硫酸的作用是 。
(2)试管2中加入的X试剂为 。
(3)步骤E试管②中观察到的现象是 。
(4)常用 方法分离获得实验中的乙酸乙酯。
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下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯。
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,该反应的化学方程式为________________________________________________。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置:
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置,选择的装置应是__________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除了起冷凝作用外,另一重要作用是__________________________。
【实验步骤】
A.按所选择的装置组装仪器,在试管①中先加入3 mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2 mL冰醋酸。
B.将试管固定在铁架台上。
C.在试管②中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。
D.用酒精灯对试管①加热。
E.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
(1)步骤A组装好实验装置,加入样品前还应检查______________________。
(2)试管②中观察到的现象是__________________________________________。
(3)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________。
饱和Na2CO3溶液________(选填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替,其原因是___________。
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聚合硫酸铁(简称PFS,化学式为[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理,现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁。实验步骤如下:
(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需的玻璃仪器__________。定容操作中若俯视容量瓶刻度线,所配硫酸溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是_______。
A.确定下一步还原所需铁的量 B.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
C.确定氧化Fe2+所需ClO2的量 D.确保铁的氧化物酸溶完全
(3)写出步骤Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+时的离子方程式:____________________。(还原产物为Cl-)
(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比,有人设计了以下操作:
(I)取25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀经过过滤,洗涤、干燥后,称重,其质量为mg。
(II)另取25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗液合并配成250mL溶液,取该溶液25.00mL与0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反应,MnO4-被还原为Mn2+。
回答下列问题:
① 根据(II)步骤中判断Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由强到弱的顺序:__________。
② 聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为____________(用含m、V的代数式表示)。
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化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究,请你参与并完成有关问题。
【实验药品】:
12.6g镁铝合金,200ml a mol/L稀硫酸,520ml 4 mol/L NaOH溶液。
【实验步骤】:
①将12.6g镁铝合金与200mL a mol/L的稀硫酸在如图所示装置中充分反应至反应完毕,并收集生成的全部气体。
②向b内的混合液中逐滴加入520ml 4 mol/L氢氧化钠溶液并充分混合,当氢氧化钠溶液加至500mL时生成的沉淀量最大。
【问题讨论】:
(1)仪器b的名称是___________________。
(2)根据实验目的可知,12.6g镁铝合金与200mL a mol/L的稀硫酸反应时,应该过量的物质是____________(填“镁铝合金”或“稀硫酸”),以保证另一种物质能够完全反应无剩余;若标准状况下,由实验步骤①得到的气体为13.44L,则合金中镁的质量分数为__________________________(保留到0.1%)。
(3)实验步骤②中,当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时,此时所得溶液中的溶质是__________________(填化学式)。
(4)实验步骤①结束后,读取量筒所呈现的数据时,需要注意的三个问题是:一是要冷却到室温,二是要_____________________________,三是要视线与量筒内的凹液面相平。
(5)在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为_____________________。
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废旧金属可以回收利用,用合金废料(含铁、铜和铝)制取硫酸亚铁和硫酸铜溶液的实验流程如下(部分生成物已略):
(1)合金属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)步骤①反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2R=2NaAlO2+3H2↑,依据质量守恒定律推出R的化学式为_________。步骤②反应的化学方程式为_____________________________。
(3)由铜制取硫酸铜溶液有以下三种途径:
I.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
你认为最佳途径是____________(填序号),理由是___________________。
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高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
下面是甲、乙、丙三位同学制备乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸做吸水剂和______。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_____________________。
【实验步骤】
(1)按我选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL乙醇,然后边振荡试管①边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2mL乙酸;
(2)将试管①固定在铁架上;
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
(4)用酒精灯对试管①缓慢加热;
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查_______________________;
b.试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ___________________________________。
c.写出制备乙酸乙酯的化学方程式并指明反应类型:______________________。
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下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。(实验目的) 制取乙酸乙酯
(实验原理) 甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。(装置设计) 甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,较合理的是______(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进,将其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是________________。
(实验步骤)
(1)按丙同学选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2 mL冰醋酸;
(2)将试管固定在铁架台上;
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
(4)用酒精灯对试管①加热;
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
(问题讨论)
a.步骤(1)安装好实验装置,加入样品前还应检查____________;
b.写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件) _______________________;
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________;________(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液,原因___________________;
d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________。
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