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NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:
(1) ClO2发生器中发生反应的离子方程式为_________________。
(2) 吸收器中反应温度不能高于5 ℃的可能原因有____________。
(3) 查阅资料可知:
Ⅰ.ClO2能被I-还原为ClO2-或Cl-:
2ClO2+2I-
2ClO2-+I2
2ClO2+8H++10I-2Cl-+5I2+4H2O
ClO2的转化率与溶液pH的关系如图所示。
Ⅱ.pH≤2.0时,ClO2-能被I-完全还原为Cl-:ClO2-+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O
取少量吸收液加水稀释至一定体积后得溶液Y,可通过下列步骤测定溶液Y中ClO2、ClO2-的浓度:
步骤1:准确量取25.00 mL溶液Y,调节溶液的pH为8.0,加入足量的KI晶体。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.020 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液,发生反应:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。恰好完全反应时,消耗0.020 00 mol·L-1Na2S2O3溶液12.50 mL。
步骤2:调节上述反应后溶液的pH为1.0,滴加0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。恰好完全反应时,消耗0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液40.00 mL。
①判断Na2S2O3溶液与I2恰好完全反应时的实验现象是____________。
②请计算溶液Y中ClO2-的物质的量浓度_____________(写出计算过程)。
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亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是_________、_________（填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_________；
（3）装置Ⅲ中A在_________极区产生．
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________；
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_________；
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________。
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亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：
已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题：
(1)NaClO2中氯元素的化合价为_________；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________。
(2)气体b是______（填化学式）；无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为___________。
(3)反应器I中发生反应的化学方程式为_________，冷却的目的是___________。
(4)反应器II中发生反应的离子方程式为________________。
(5)常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2，反应器II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中
=__________。
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ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
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亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）双氧水的结构式为：___________；Ⅰ中发生反应的还原剂是_____（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________。
（3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式_______。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因_______________________________。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量_______(填相同、不相同或无法判断)
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亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）“反应2”的还原剂是____________，写出它的电子式 ，该反应的化学方程式为 ，原因是___________________。
（3）从“母液”中可回收的主要物质是 。
（4）“冷却结晶”后经___________（填操作名称）即可获得粗产品。
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（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
（1）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，控制反应温度30℃以下的原因是：。
（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：。
（3）根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在________附近、反应时间应控制在________。
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【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当 条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。
请回答下列问题：
反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。
（2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有 ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式： 。
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一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：
（1）过程I，发生反应的离子方程式是________________。
（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：
① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是________________。
② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是_____________。
（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。
① 阴极的电极反应式是________________。
② 简述阳极液生成的原理：______________。
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________________。
(2) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________________、___________________。
(3) 亚氯酸钠(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO
、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。则使用该漂白剂的适宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。
(4) 为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL，通过计算确定该产品纯度是否合格？(合格纯度在90%以上)(写出计算过程)__________
提示： 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
2ClO2-+I2
=__________。
、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。则使用该漂白剂的适宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。