酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时...

酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是　

A. 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

B. pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大

C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D. 其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃时大

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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：

　　 MnO4-+　　 Fe2++　　 H+=　　 Mn2++　　 Fe3++　　 H2O

下列有关说法正确的是(　　 )

A.MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂

B.H2O既是氧化产物又是还原产物

C.每生成1mol水将转移1.2 mol的电子

D.Fe2+的还原性强于Mn2+

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下列物质在酸性条件下氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.Fe3+ B.MnO4－ C.Cl2 D.HNO3

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不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（　　 ）

A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B.由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

D.氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：

MnO4-＋　 　　 Fe2+＋ 　　 　 H+ = 　 　 Mn2+＋ 　 　 Fe3+＋ 　 　 H2O。下列说法正确的是

A．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物

B．Mn2+的还原性强于Fe2+

C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4

D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子

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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：

MnO4-＋　　 Fe2+＋　　 H+ = 　　 Mn2+＋　　 Fe3+＋　　 H2O

下列说法正确的是

A．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物

B．Mn2+的还原性强于Fe2+

C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4

D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子

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