根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是A. 酸性强弱：H3PO4＞H2...

根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是（　 ）

A. 酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

B. 离子半径大小：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

C. 稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

D. 碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

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根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（　 ）

A. 由于分子中氢原子数：H2SO4>HClO4，故酸性：H2SO4>HClO4

B. 由子F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价

C. 硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓

D. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

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依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是

A. 稳定性: NH3 > H2O > H2S

B. 氧化性: Cl2 > S > P

C. 酸性: H3PO4 > H2SO4 > HClO4

D. 碱性: Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Ba(OH)2

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为 　　　　　　　　　　　　 。根据元素周期律预测：酸性强弱H3PO4 　　　 H3AsO4。(用“>”“<”或“＝”表示)

（2）已知阴影部分As元素的原子核内质子数为33，则Sn2+ 的核外电子数为　　　　 。

（3）下列说法正确的是 　　　　　　　　 。

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层

D．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

（4）在离子RO3n-中含有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子中子数是　　　　　　 。

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下列顺序表达正确的是()

A. 酸性强弱：H3PO4 ＞ HNO3 ＞ HClO4

B. 原子半径：Na ＞ Mg ＞ O

C. 热稳定性：H2O＞ HF＞ H2S

D. 熔点高低：NaCl＞CO2＞ SiO2

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．酸性：H₂SO₄﹥H₃PO₄﹥HClO₄

B．水溶性：HCl﹥SO₂﹥NH₃

C．沸点：乙烷﹥戊烷﹥丁烷

D．氧化性：Cl₂ ﹥Br₂﹥I₂

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砷为第四周期 VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，下列说法不正确的是

A．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价   B．砷原子的第3电子层含有18个电子

C．H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱          D．砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B. 原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族

C. 可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱

D. 非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

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下列比较不正确的是（　　 ）

A. 酸性强弱: HClO4> H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4　　 B. 原子半径大小: Na > S > O

C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH　　 D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-

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砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　 )

A. 砷在通常情况下是固体

B. 可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价

C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D. AsH3的稳定性比PH3强

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