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(22分)硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量,采用以下方案:

甲方案:如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A,根据碘水用量可计算SO2的量,与气体流量计数据之比即可判断SO2是否超标。

(1)已知二氧化硫与碘水的反应为:________SO2+________I2+________H2O==________H2SO4+________HI,配平该反应并指出还原剂________。

(2)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验准确度,其理由是:________。

(3)洗气瓶C溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量________

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

乙方案:尾气被过氧化氢氧化后与氢氧化钡反应,实验步骤如以下流程图所示:

(4)写出步骤①中反应的化学方程式________。

(5)写出步骤②中反应的化学方程式________。

(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫含量(体积分数)为________(用含有V、m的代数式表示)。

(7)若将乙方案中步骤①省略,直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液,其余步骤与方案乙相同,你认为这样处理是否合理________,说明理由:________。

高一化学实验题简单题

少年,再来一题如何?
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