（每空3分，共15分）原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化...

（每空3分，共15分）原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物。

（1）W元素在元素周期表的位置为________，用电子式表示其气态氢化物________。

（2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是

________ 。

（3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性。 设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是________

。

（4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为________。

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现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：

（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性________＞________（用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为________；

（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为________。

（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是________；

（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因________；

（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是________。

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现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：

（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性　　　　　　 ＞　　　　　　 （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为　　　　　　　　　　 ；

（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为　　　　　　　　　 。

（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈　　　　　　 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　 ；

（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

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现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素； E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md2mnsn-2。请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：

（1）BA3分子的空间构型为　　 ，B、C元素的第一电离能大小关系为　　 。

（2）与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图，则每个晶胞中含M原子的个数为　　 ，该功能陶瓷的化学式为　　 。

（3）A、C两元素形成原子个数比1∶1的化合物在酸性条件下能将E2+氧化，写出其离子方程式　　 。

（4）写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式　　 。

（5）已知在微生物作用的条件下，BA4+经过两步反应被氧化成BC3-。两步反应的能量变化如右图。试写出1 mol BA4+(aq)全部氧化成BC3-(aq)的热化学方程式　　 。

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、、、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。已知能形成多种单质，其中两种单质的硬度差异极大；能形成两种常见的液态二元化合物、，其中是生物生存所必需的物质；与Y同主族。下列说法错误的是（　　 ）。

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：

B.中只含有共价键

C.、可分别形成两种常见的酸性氧化物

D.简单氢化物的稳定性：

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）Y3＋基态的电子排布式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）MX3－的空间构型　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用文字描述）。

（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是___________________

_______________________________________________________________________。

（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）1 mol WX2中含有的σ键数目为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（16分）W、X、Y、Z是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子最外层电子数等于电子层数，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。

（1）W位于元素周期表第______周期第______族。W的气态氢化物稳定性比______（填“强”或“弱”）。

（2）Y有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是________（写化学式），并写出这两个离子方程式：

_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（3）实验室制取Z的单质的化学方程式是：_______________________________________。

X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

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