(15分)医疗上绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究:
Ⅰ.【制备产品】
该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质),用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体,步骤如下:
(1)预处理:先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤,目的是___________,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍。
(2)将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中,并持续通入N2,N2的作用是_____________。
(3)再加入足量稀硫酸,控制温度50℃~80℃之间,充分反应后,圆底烧瓶中剩余的固体为_____________。
(4)获取产品:先向步骤(3)中反应后的混合物中加入少许蒸馏水,趁热过滤,_________________。滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干,密闭保存。
Ⅱ.【测定FeSO4•7H2O含量】
(1)称取上述样品10.0g,溶于适量的稀硫酸中,配成100mL溶液,需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要的仪器有(填仪器名称)___________________、_________________。
(2)准确量取25mL该液体于锥形瓶中,用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定,则滴定终点的判断方法是_______________。
(3)用同样的方法滴定3次,平均消耗10.00mL标准液,该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为_____________。(已知Mr(FeSO4•7H2O)=278)。
(4)若测量结果偏小,则可能是在定容时__________________(填“俯视”或“仰视”)读数。
高三化学实验题极难题
(15分)医疗上绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究:
Ⅰ.【制备产品】
该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质),用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体,步骤如下:
(1)预处理:先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤,目的是___________,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍。
(2)将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中,并持续通入N2,N2的作用是_____________。
(3)再加入足量稀硫酸,控制温度50℃~80℃之间,充分反应后,圆底烧瓶中剩余的固体为_____________。
(4)获取产品:先向步骤(3)中反应后的混合物中加入少许蒸馏水,趁热过滤,_________________。滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干,密闭保存。
Ⅱ.【测定FeSO4•7H2O含量】
(1)称取上述样品10.0g,溶于适量的稀硫酸中,配成100mL溶液,需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要的仪器有(填仪器名称)___________________、_________________。
(2)准确量取25mL该液体于锥形瓶中,用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定,则滴定终点的判断方法是_______________。
(3)用同样的方法滴定3次,平均消耗10.00mL标准液,该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为_____________。(已知Mr(FeSO4•7H2O)=278)。
(4)若测量结果偏小,则可能是在定容时__________________(填“俯视”或“仰视”)读数。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究:
FeSO4•7H2O的制备
该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)制备FeSO4·7H2O晶体:
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去
Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍。
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽;
③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;
④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。
请回答下列问题:
(1)实验步骤①的目的是 。
(2)实验步骤②明显不合理,理由是 。
(3)为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质,实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,原因是 。
(二)探究绿矾(FeSO4·7H2O)热分解的产物
已知SO3的熔点是16.8°C,沸点是44.8°C,该小组设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
【实验过程】
①仪器连接后,检查装置A与B气密性;
②取一定量绿矾固体置于A中,通入N2以驱尽装置内的空气,关闭k,用酒精灯加热硬质玻璃管;
③观察到A 中固体逐渐变红棕色,B中试管收集到无色液体,C中溶液褪色;
④待A中反应完全并冷却至室温后,取少量反应后固体于试管中,加入硫酸溶解,取少量滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色;
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液,溶液变浑浊。
(4)实验结果分析
结论1:B中收集到的液体是 ;
结论2:C中溶液褪色,可推知产物中有 ;
结论3:综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。
【实验反思】
(5)请指出该小组设计的实验装置的明显不足: 。
(6)分解后的固体中可能含有少量FeO,取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中,选用一种试剂鉴别,该试剂最合适的是 。
a.氯水和KSCN溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.H2O2 d.NaOH溶液
高三化学实验题极难题查看答案及解析
绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究:
I .【制备产品】
该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质),用上图所示装置制备FeSO4·7H2O晶体,步骤如下:
(1)预处理:先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤,目的是 ,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍。
(2)将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中,并持续通入N2,N2的作用是 。
(3)再加入足量稀硫酸,控制温度50℃~80℃之间,充分反应后,圆底烧瓶中剩余的固体为 。
(4)获取产品:先向步骤(3)中反应后的混合物中加入少许蒸馏水,趁热过滤, _______________。滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干,密闭保存。
II.【测定FeSO4•7H2O含量】
(1)称取上述样品10.0g,溶于适量的稀硫酸中,配成100mL溶液,需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外,还需要的仪器有(填仪器名称)____________________、_______________________。
(2)准确量取25mL该液体于锥形瓶中,用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定,则滴定终点的判断方法是______________________________________________。
(3)用同样的方法滴定3次,平均消耗10.00mL标准液,该样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
(已知Mr(FeSO4·7H2O)=278)
(4)若测量结果偏小,则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
医疗上绿矾是治疗缺铁性贫血的特效药.某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究:
Ⅰ制备产品
该小组由废铁屑含少量氧化铜、氧化铁等杂质,用如图所示装置制备晶体,步骤如下:
预处理:先将废铁屑加入到饱和溶液中洗涤,目的是______,然后将废铁屑用水洗涤遍.
将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中,并持续通入,的作用是______.
再加入足量稀硫酸,控制温度之间,充分反应后,圆底烧瓶中剩余的固体为______.
获取产品:先向步骤中反应后的混合物中加入少许蒸馏水,趁热过滤,______滤出晶体,用少量冰水洗涤次,再用滤纸将晶体吸干,密闭保存.
Ⅱ测定含量
称取上述样品,溶于适量的稀硫酸中,配成100mL溶液,需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要的仪器有填仪器名称 ______、______.
准确量取25mL该液体于锥形瓶中,用 标准溶液滴定,则滴定终点的判断方法是______.
用同样的方法滴定3次,平均消耗标准液,该样品中的质量分数为______
若测量结果偏小,则可能是在定容时 ______ 填“俯视”或“仰视”读数.
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
绿矾()是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究:
I .(制备产品)
该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质),用上图所示装置制备 晶体,步骤如下:
(1)预处理:先将废铁屑加入到饱和 溶液中洗涤,目的是_____,然后将废铁屑用水洗涤2~3 遍。
(2)将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中,并持续通入,的作用是________。
(3)再加入足量稀硫酸,控制温度 50℃~80℃之间,充分反应后,圆底烧瓶中剩余的固体为_____________。
(4)获取产品:先向步骤(3)中反应后的混合物中加入少许蒸馏水,趁热过滤, ____________。
滤出晶体,用少量冰水洗涤 2~3 次,再用滤纸将晶体吸干,密闭保存。
II.(测定 含量)
(1)称取上述样品 10.0g,溶于适量的稀硫酸中,配成 100mL 溶液,需要的仪器除天平、胶头滴管、 烧杯、量筒外,还需要的仪器有(填仪器名称)____________________、_______________________。
(2)准确量取 25mL 该液体于锥形瓶中,用 0.1000mol/L 标准溶液滴定,则滴定终点的判断方法是________________________。
(3)用同样的方法滴定 3 次,平均消耗 10.00mL 标准液,该样品中 的质量分数为____________。(已知 Mr()=278)
(4)若测量结果偏小,则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
绿矾()是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究:
I .【制备产品】
该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质),用上图所示装置制备 晶体,步骤如下:
(1)预处理:先将废铁屑加入到饱和 溶液中洗涤,目的是_____-,然后将废铁屑用水洗涤2~3 遍。
(2)将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中,并持续通入, 的作用是________。
(3)再加入足量稀硫酸,控制温度 50℃~80℃之间,充分反应后,圆底烧瓶中剩余的固体为_____________。
(4)获取产品:先向步骤(3)中反应后的混合物中加入少许蒸馏水,趁热过滤, ____________。
滤出晶体,用少量冰水洗涤 2~3 次,再用滤纸将晶体吸干,密闭保存。
II.【测定 含量】
(1)称取上述样品 10.0g,溶于适量的稀硫酸中,配成 100mL 溶液,需要的仪器除天平、胶头滴管、 烧杯、量筒外,还需要的仪器有(填仪器名称)____________________、_______________________。
(2)准确量取 25mL 该液体于锥形瓶中,用 0.1000mol/L 标准溶液滴定,则滴定终点的判断方法是______________________________________________。
(3)用同样的方法滴定 3 次,平均消耗 10.00mL 标准液,该样品中 的质量分数为____________。(已知 Mr()=278)
(4)若测量结果偏小,则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
高纯度的绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:
已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
(1)检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是___________________________。
(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_______________________;
通入硫化氢至饱和的目的是:①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;
②除去Fe3+,反应的离子方程式为___________________________。
(3)操作IV的顺序依次为:___________、降温结晶。
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②____________________________。
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol·L—1 KMnO4溶液滴定至终点,反应为:
5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为______________________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:
已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
(1)检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是_________。
(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________;通入硫化氢至饱和的目的是:①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;②_________。
(3)操作Ⅳ的顺序依次为_________、冷却结晶、_________。
(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②__________。
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.850 g绿矾产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL(滴定时KMnO4溶液只与Fe2+发生反应)。
①计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_________(保留4位有效数字)。
②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有__________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
(18分)绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.如图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
查询资料,得有关物质的数据如下:
25℃时 | pH值 | 25℃时 | pH值 |
饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为____、 ______ 、 __________;
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是:①除去溶液中的Sn2+离子;②_________;③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________.
(3)操作IV的顺序依次为_____________、____________、过滤洗涤.
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②___________.
(5)常温下,Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10-14,则求得反应:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常数为:_______________(保留1位小数);
高三化学简答题困难题查看答案及解析
(15分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
查询资料,得25℃时有关物质的数据如下表:
饱和H2S溶液 | SnS沉淀完全 | FeS开始沉淀 | FeS沉淀完全 | |
pH值 | 3.9 | 1.6 | 3.0 | 5.5 |
(1)操作II中,先通入硫化氢至饱和,目的是 ;后加入硫酸酸化至pH=2的作用是 。
(2)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
② 。
(3)工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量,测定步骤如下:
a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+。写出该测定过程的离子反应方程式: ;
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 (填仪器名称)。
③判断此滴定实验达到终点的方法是 。
④若实验操作无失误,测得上述样品中FeSO4·7H2O的含量仍偏低,则可能的原因是: 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析