（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示1...

(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25　 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)________mol·L－1，Kw(25 ℃)________Kw(100 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________________。

②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________。

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水的电离平衡曲线如图所示：

若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　增加到　　，造成水的离子积增大的原因是　　　　　　　　　　。

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(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25 ℃和100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃时，在1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)=__________mol·L－1。100 ℃时，5×10－5 mol·L－1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为　 　　　　　 　　 。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25℃时，有等浓度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四种溶液的pH由大到小的顺序为_________________________。

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______________________。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L−1，此时溶液中c(CrO)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

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（Ⅰ）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　 增加到　　 。

（2）将100℃下的pH＝8的Ba(OH)2溶液与100℃下的pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为　　 。

（Ⅱ）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

（3）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）　　 。

（4）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　 。

（5）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)　　 c(NH3·H2O)（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+)　 c(Cl-)。

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设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；

（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。

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（4分）设水的电离平衡曲线如图所示：

⑴ 若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________.

⑵ 将pH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为________

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已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A.图中矩形OMAP的面积可以表示T2时水的离子积的值

B.水的离子积常数关系为：C > A

C.升高温度可实现由C点到A点

D.T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7

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在室温时，向溶液中滴加溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示无气体溢出，以下说法不正确的是

A.a点时水的电离程度最大

B.b点时溶液中的离子浓度关系有

C.c点时溶液中的粒子浓度大小关系为

D.d点时溶液中

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pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于OH-的浓度的负常用对数。下图分别表示的是在25℃和100℃下水的电离平衡曲线。下列说法中正确的是

A. 曲线B表示的是25°C时水的电离平衡曲线

B. 25°C时，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制

C. Q点对应的溶液中，可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D. 100°C时，将pH = 2的硫酸与pH=12的氧氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性

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