水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是( )
A. 氧原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒的形状发生了改变
C. 微粒的化学性质发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变
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水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是( )
A. 氧原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒的形状发生了改变
C. 微粒的化学性质发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变
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水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是( )
A. 氧原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒的形状发生了改变
C. 微粒的化学性质发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变
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(9分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
(1)在酸性溶液中,水分子容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。对于这一过程,下列描述不合理的是______________。
A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变
根据价层电子对互斥理论推测H3O+的形状为_____________________。
(2)水分子和硫化氢分子的键角及中心原子的杂化方式如下表:
分子 | H2O | H2S |
中心原子杂化方式 | sp3 | |
键角 | 104.5° | 92.1° |
键长 | 95.7 pm | 133.6 pm |
根据表格中的数据判断O-H键键能______(填“>”、“=”或“<”)S-H键键能。用电负性知识解释H2O的键角大于H2S的键角的原因:________________________
__________________________________________________________。
(3)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol。
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甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH3-),在这个过程中,下列描述不合理的是 ( )
A.碳原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的稳定性发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变
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甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH3-),在这个过程中,下列描述不合理的是( )
A.碳原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的稳定性发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变
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甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH3-),在这个过程中,下列描述不合理的是( )
A.碳原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的稳定性发生了改变
D.微粒中的键角发生了改变
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水是生命之源,与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
(1)H2O水分子的VSEPR模型为_______形,氧原子的杂化方式为_____
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+),用电子式表示它的形成过程为___________________________,
(3)对于(2)中涉及的变化过程的描述不合理的是________。
a.氧原子的杂化类型发生了改变 b.微粒的形状发生了改变
c.微粒的化学性质发生了改变 d.微粒中的键角发生了改变
(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol(设气态水中无氢键)。
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下列有关说法正确的是
A. 相同类型的离子晶体,晶格能越大,形成的晶体越不稳定
B. 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目
C. 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因
D. H3O+、.NH4Cl 和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键
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下列说法正确的是( )
A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
B.H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子之间形成共价键时,可形成多个σ键
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