铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与...

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铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：

①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH____0(填“>”、“<”或“＝”)。

②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。

③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________。

A．减少Fe的量　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2　　　　　　　　　　　　　　　 D．提高反应温度

E．减小容器的容积　　　　　　　　　　　　　　 F．加入合适的催化剂

(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。

(3)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：

_________________________________________________________。

欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是______________________。

高二化学填空题中等难度题

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试题解析

相关试题

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) ⇌2Fe(s)＋3CO2(g)
（1）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2 g。则10min内CO的平均反应速率为________。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物质理量来说明该反应已达到平衡状态：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________。
（3）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：________________；欲使上述体系中铝离子浓度增加，可加入的物质是______________________。

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（9分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K=________
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁ll．2g。则10min内CO的平均反应速率为________。
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
① ________② ________
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(V)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：________
欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是________。

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铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）
①该反应的平衡常数表达式为：K=______
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为______
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①______②______
（3）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：______
欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是______．
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铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
(1)该温度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10 min后,生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_________。
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:
①____________________________________________________;
②_____________________________________________________。
(3)某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________________。
(4)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式:___________________欲使上述体系中铝离子浓度增加,可加入的物质是_____________________。

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铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO₂（g）
①该反应的化学平衡常数表达式为：K=________。
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为________。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到化学平衡状态：
①________②________。
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列化学反应速率（v）和温度（T）的关系示意图与铝热反应最接近的是________。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：________ ，
欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是________。

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铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常数

64.0

50.7

42.9

请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH____0(填“>”、“<”或“＝”)。
②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________。
A．减少Fe的量　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2　　　　　　　　　　　　　　　 D．提高反应温度
E．减小容器的容积　　　　　　　　　　　　　　 F．加入合适的催化剂
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。
(3)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：
_________________________________________________________。
欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是______________________。

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（l2分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： 3CO(g)＋Fe₂O₃(s) ⇌ 2Fe(s) ＋3CO₂(g)
该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为________
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①________②________
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)
和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。
(4)写出氢氧化铝在水中发生电离的电离方程式：________
欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是。

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两种金属元素M和N，其中M单质是人类使用最广泛和最多的金属，N元素的氧化物和氢氧化物均具有两性，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化M可以与一氧化碳发生下列反应：M2O3（s）＋3CO（g）2M（s）＋3CO2（g）
①元素M名称　　　　　　　　　　　　，该反应的平衡常数表达式为：K=　　　　　　　。
②该温度下，在2L盛有M2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质M11.2g，则10min内CO的平均反应速率为　　　　　　　　　　　。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）某些金属氧化物粉末和N单质粉末状固体在镁条的引燃下可以发生反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与该反应最接近的是　　　　　　　。
（4）写出N的氢氧化物在水中发生碱式电离的电离方程式：　　　　　　　　　　　　，欲使上述平衡体系中N简单阳离子浓度增加，可加入的物质是　　　　　　　　。

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在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________。
（2）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为________。
（3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡________移动；保持恒温恒容通入CO，平衡向________移动。（填“向左”、“向右”或“不”）
（4）表明该反应已达平衡状态的是______________
A.单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2 B.恒容时混合气体的压强不变
C.混合气体的总质量不变　　　 D.CO2的体积分数不变 E.Fe的浓度不变

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在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________。
（2）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为________。
（3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡________移动；保持恒温恒容通入CO，平衡向________移动。（填“向左”、“向右”或“不”）
（4）表明该反应已达平衡状态的是______________
A.单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2 B.恒容时混合气体的压强不变
C.混合气体的总质量不变　　　 D.CO2的体积分数不变 E.Fe的浓度不变

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