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（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第________族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H2AsO4________H3PO4（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度________。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________
（4）下列说法正确的是________
A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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（15分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：
（1）元素C的最高价氧化物的电子式为 ；元素G的离子结构示意图为 。
（2）元素L位于周期表的第 族，1mol/L LM2溶液500ml与0．4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用离子方程式表示）。
（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________。
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元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
A．⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大
B．⑤的三种核素的化学性质不相同
C．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
D．⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中
学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：
（1）元素C的最高价氧化物的电子式为 ；元素G的离子结构示意图为 。
（2）元素L位于周期表的第 族， 1mol/L LM2溶液500ml与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_______性，原因是___________
_____________________________________________________(用离子方程式表示)
（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的则该反应的化学方程式为 。
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是
A.⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小
B.②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
C.元素⑩为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D.①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
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下图为“长式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置关系如图。下列说法一定正确的是
A．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族
B．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rX
C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Ｙ的强
D．元素Ｘ的气态简单氢化物的热稳定性比Ｗ的强
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是
A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
D．②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25oC时的PH值为7
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是
A. ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
B. ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
C. ②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1:1
D. ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
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