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（16分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________。（填写字母编号）

A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为________。

（3）已知1mol CH₄在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收 160.1kJ，1mol CH₄在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程式：________。

（4）回收的CO₂与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M，其化学式为C₇H₅O₃Na，M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为。

①M的结构简式为________。

②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有________种。

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直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反应器重与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的．
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________．（填写字母编号）
A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________．
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：________．
（3）已知1molCH₄在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1mol CH₄在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ．写出空气反应器重发生反应的热化学方程式：________．
（4）回收的CO₂与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C₇H₅O₃Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为．
①M的结构简式为________．
②分子中无-O-O-，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有________种．

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（16分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________。（填写字母编号）
A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为________。
（3）已知1mol CH₄在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收 160.1kJ，1mol CH₄在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程式：________。
（4）回收的CO₂与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M，其化学式为C₇H₅O₃Na，M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为。
①M的结构简式为________。
②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有________种。

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(I)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________(填字母)。
A．温室效应　　 B．酸雨
C．粉尘污染　　 D．水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_______________(填化学式)。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为____________________。
(II)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
(3)联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。
(5)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)　　 ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)　　 ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)　　 ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)　　　 ΔH4
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________。

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[化学-选修2：化学与技术]
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气，废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺。
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。（填写字母编号）
A．温室效应　　　 B．酸雨　　　 C．粉尘污染　　　 D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_________。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：________。
（3）工艺操作①、②分别为___________、___________。
（4）工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式：_____________。
（5）写出生成“产品”的离子方程式：_______。
（6）副产品的化学式为______________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是___________。

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直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_______。(填写字母编号)
A.温室效应　　 B.酸雨　　 C.粉尘污染　　 D.水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为______________
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：_____________________
（3）工艺操作①、②分别为_____________________、_____________________
（4）工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式为____________________________。
（5）写出生成“产品”的离子方程式：_____________________。
（6）副产品的化学式为_________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_______。

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煤作为主要的能源物质，在国民生产和生活中起重要作用，但直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石（主要成分：CaCO3）浆液的脱硫装置可以除去其中的 SO2气体，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于 CO2的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放在空气中，不会引发的环境问题是（______）
A. 温室效应　　　　 B. 酸雨　　　 C. 粉层污染　　 D. 水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通过一段时间的CO2，以增加脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的Ca（HSO3）2可以快速被氧化为CaSO4。
①从分子结构看，CO2是由_____ 共价键构成的_____分子（选填：“极性”或“非极性”）。它与石灰石浆液反应的属于 _________反应。（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”），固体的CO2被称为干冰，其受热很容易_______。（填一种物理现象）
②Ca（HSO3）2从晶体类型看属于_____晶体，它溶于蒸馏水的电离方程式为______________________，它与足量氧气反应生成硫酸氢钙的化学方程式是_________________。用单线桥表示出反应物中电子转移的数目和方向：____________________。
③回收的CO2与酚羟基的钠盐在一定条件下反应，生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经过稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为：
M的结构简式为________________除苯基外，药物中间体N所含的官能团还有______________（填写“中文名称”）N在一定条件下可以经过自身缩聚形成一种高分子化合物，试写出形成高分子的化学反应：__________________。分子中无 -O-O- ，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有_______种。

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燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。
（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－860.0 kJ·mol－1
②2NO2(g)N2O4(g) ΔH2＝－66.9 kJ·mol－1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)、CO2的热化学方程式：________________。
（2）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图甲。电极a、b表面发生电极反应。其中a极为：___极，b其电极反应式为：____________________。
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况)的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________（用离子浓度符号表示）。
（4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。
①石灰石－石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：____________________。②有一纯碱溶液的浓度为2×10—4mo1/L，现将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

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I.（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式______________。
②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，a电极名称：_____________(填“正极”或“负极”)，b电极的反应式：________________________。
（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收剂，也能得到较好的烟气脱硫效果。
已知下列反应：
SO2(g)+2OH－(aq) ==SO32－(aq)+H2O(l)　　　　　 ΔH1
ClO－(aq)+SO32－(aq) ==SO42－(aq)+Cl－(aq)　　　 ΔH2
CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO42－（aq）　　　　　　 ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO－(aq) +2OH－(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl－(aq)的ΔH=_____。
II.（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图所示。
①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数的变化情况是__________。
②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，_________转化为_________(填微粒符号)。

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I.（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式______________。
②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，a电极名称：_____________(填“正极”或“负极”)，b电极的反应式：________________________。
（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收剂，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是___________。
②已知下列反应：
SO2(g)+2OH− (aq) ==SO32− (aq)+H2O(l)　　　 ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) ==SO42− (aq)+Cl− (aq)　　 ΔH2
CaSO4(s) ==Ca2+（aq）+SO42−（aq）　　　　　 ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=_____。
II.（3）FeO在水溶液中的存在形态如图所示。
①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数的变化情况是__________。
②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，_________转化为_________(填微粒符号)。

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石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步： —是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：
(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_______。
(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是__________。
A.该装置的气密性不够好　　　　 B.滴加硫酸的速率较快
C.使用的硫酸浓度较小　　　　　　 D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小
(3)预计当装置C中产生______的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_____________。
(4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：
①称取12.0 g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_______，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留三位有效数字）。

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