某课外兴趣小组需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列问题:(1)配制该溶液...

某课外兴趣小组需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列问题:

(1)配制该溶液时,应称取Na2CO3的质量为_______g，应选用容量瓶的规格是______mL。

(2)配制时正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只能用一次)。

A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解

C.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E.将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇勺

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近容量瓶颈刻度线下1～2cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低"或“无影响”)?

①没有进行C操作，所配辩液浓度___________。

②配制溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度___________。

③定容时俯视容量瓶颈刻度线，所配溶液浓度___________。

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某中学化学课外兴趣小组通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）本次实验中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL，配制时涉及到如下操作：

①步骤③中玻璃棒的作用是__；

②在配制溶液过程中步骤⑦所进行的操作是___（填“洗涤”、“转移”、“定容”）；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持___。

③下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是___。

A.溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤

B.所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

（2）取2mLFeCl2溶液于试管中，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，观察到的现象为__，说明Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___，此时将所取FeCl2溶液完全反应需__molCl2。

（3）在（2）溶液中加入过量的铁粉，溶液变成___色；发生反应的离子方程式为__，此时溶液中所含铁元素的微粒的物质的量为__mol。

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某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸___________mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等。

（3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是：　 ①偏高　 ②偏低　 ③不变

A、加水定容时越过刻度线_________(填序号)。

B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)。

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________ (填序号)。

D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________ (填序号)。

（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________________。

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（16分）实验室用需配制230mL 0.04mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制230 mL 0.04mol/L的Na₂CO₃溶液

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称量取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

（3）操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

①若没有进行A操作________；

②若加蒸馏水时不慎超过了刻度________；

③若定容时俯视刻度线________。

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某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要配制480mL 密度为1g•cm-3、质量分数为1.06%的Na2CO3溶液。

（1）所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为______mol·L－1，所需碳酸钠的质量为_______g。

（2）配制时，提供以下仪器：烧杯、量筒、托盘天平(带砝码)、玻璃棒 ，还缺少的玻璃仪器是_____、_______。

（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、________。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”①定容时俯视刻度线　　　　 ②碳酸钠粉末带有部分结晶水　　　　 ③容量瓶未经干燥使用　　 ④称量碳酸钠时所用砝码生锈　　 ⑤移液过程中有少量溶液溅出

其中引起所配溶液浓度偏高的有 ____（填序号，下同），偏低的有___。

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下图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制230 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）若用Na2CO3．10H2O来配制溶液，需选择________的容量瓶，用天平称取晶体　　　　　　 克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度　　　　　　　　 （填偏大、偏小或无影响）。

（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是 ______；步骤A通常称为　　　　　　 ，此时应注意视线与___________、___________水平相切，如果俯视刻度线，配制的浓度_____　 （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度　　　　　　 （填偏大、偏小或无影响）。

（3）将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列　　　　　　　　　　　 。

（4）下列关于容量瓶使用的说法正确的是

A．使用前须干燥

B．使用前先检查瓶塞不漏水

C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中

D．热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶

E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液

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Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：

A__；B__；C__；D___；E___F___。

Ⅱ.实验室要配制100mL1mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为___g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___(填序号)。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒 ，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次 ，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度___(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)。

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某同学按下列步骤配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。

【讨论】按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度　　 　　 　　 （选填“是”或“不是”）0.200mol·L-1.理由是　　　　 。

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