(10分)已知铜在常温下能被HNO3溶解,反应方程式为:
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式
___________________________________________________________________
(2)上述反应中,氧化剂是 _____________,氧化产物是_____________。
(3)每2 molCu参加反应,转移的电子__________ 个,在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________。
高三化学填空题中等难度题
(10分)已知铜在常温下能被HNO3溶解,反应方程式为:
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式
___________________________________________________________________
(2)上述反应中,氧化剂是 _____________,氧化产物是_____________。
(3)每2 molCu参加反应,转移的电子__________ 个,在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________。
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稀硝酸和铜反应的化学方程式如下:
3Cu+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO ↑+ 4H2O
如果有8.4g 硝酸被还原,则被氧化的铜是多少克?共消耗硝酸多少克?
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(8分)铜在常温下能被稀HNO3溶【解析】
3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴ 请将上述反应改写成离子方程式:_____________________。
⑵ 上述反应中氧化剂是 ,没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例_____。
(3)取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应,生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色,共得到标准状况下气体1.12L,则参加反应的硝酸为_____________mol。
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下列反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是( )
A. 氯气和氨气 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl
B. 铜和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O
C. 氢气和氧化铁 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O
D. 二氧化锰和盐酸 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
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下列反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是( )
A. 氯气和氨气 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl
B. 铜和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O
C. 氢气和氧化铁 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O
D. 二氧化锰和盐酸 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
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根据下列反应原理均可制得硝酸铜,若从经济效益和环境保护的角度考虑,大量制取硝酸铜最适宜采用的是
A.Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
B.3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
C.2Cu + O2 = 2CuO ,CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
D.Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
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已知Cu2O能与硝酸反应,方程式为:3Cu2O+14HNO3═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O,若生成NO的体积为0.448L(标况下),那下列说法正确的是( )
A. 被氧化的Cu2O为1.44g
B. 做氧化剂的硝酸为0.14mol
C. 至少需0.5moI/L硝酸140mL与Cu2O反应
D. 转移的电子总数为0.06NA
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在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ( )
A.3∶8 B.1∶1 C.3∶2 D.1∶2
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