一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2 (g)
（1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为 ________。
（2）达到平衡后，保持容器容积不变，向体系中再加入一定质量的C，逆反应速率 ________（填“增大”、 “减小”或“不变”），化学平衡________（填“正移”、 “逆移”或“不变”）；若保持温度不变，压缩容积，逆反应速率 ________，化学平衡________。
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一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)
（1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为 ________。
（2）达到平衡后，保持容器容积不变，向体系中再加入一定质量的C，逆反应速率 ________（填“增大”、 “减小”或“不变”），化学平衡________（填“正移”、 “逆移”或“不变”）；若保持温度不变，压缩容积，逆反应速率 ________，化学平衡________。
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合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1 mol N2和2 mol H2，在一定条件下，使之发生如下反应：N2+3H2 
2NH3 。
Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1 L。
(1) 当此反应经过2 min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH3的物质的量为0.2 moL，则H2在2 min内的平均反应速率为__________________。
(2)如果开始时，向该容器内加入0.5 moL N2 ，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H2 _______mol和NH3 _______mol。
(3)如果开始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示）________ 。
Ⅱ：若温度维持不变，体系压强维持与Ⅰ相同，密闭容器的容积由1 L随反应进行而改变。
(4)开始时加入1 mol N2和2 mol H2，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH3的物质的量为__________（选填一个编号）
(甲)大于0.2 mol (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判断的理由是__________________________________________。
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某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）
H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均 为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可采用的是（ ）
A、升温 B、加催化剂
C、再加入n molCO和n molH2O D、再加入2n molCO2和2n molH2
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某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
A．升高温度 B．加入催化剂
C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2
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某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
A．升高温度 B．加入催化剂
C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2
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某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g） △H＞0
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是：
A．升高温度 B．加入催化剂
C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H2
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．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
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某温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
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在一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g），其相关数据如下表所示：
| 容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | |
| C（s） | H2O（g） | H2（g） | ||||
| 甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 2.8 |
| 乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3.0 |
（1）T1 _________T2 （填“>”、“<”或“=”）
（2）达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正________V逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.
A．V逆（CO2）=2V正（H2）
B混合气体的密度保持不变
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是_______________,则从t1到t8哪个时间段H2O （g）的平衡转化率最低_________，（填“t1～t2,以此类推”）。
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