将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,2 min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( )
A. 铁的反应速率=0.5 mol·L-1·min-1
B. 硫酸的反应速率=0.25 mol·L-1·min-1
C. 硫酸亚铁的生成速率=0.5 mol·L-1·min-1
D. 氢气的反应速率=0.5 mol·L-1·min-1
高一化学单选题中等难度题
将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( )
A.铁的反应速率=0.5mol/(L·min)
B.硫酸的反应速率=0.5mol/(L·min)
C.硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/(L·min)
D.氢气的反应速率=0.5mol/(L·min)
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将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,2 min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( )
A. 铁的反应速率=0.5 mol·L-1·min-1
B. 硫酸的反应速率=0.25 mol·L-1·min-1
C. 硫酸亚铁的生成速率=0.5 mol·L-1·min-1
D. 氢气的反应速率=0.5 mol·L-1·min-1
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5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol·L−1的稀硫酸中,2 min时铁粉刚好溶解,下列表示这个反应的速率正确的是
A.v(Fe)=0.5 mol·L−1·min−1 B.v(H2SO4)=1 mol·L−1·min−1
C.v(H2SO4)=0.5 mol·L−1·min−1 D.v(FeSO4)=1 mol·L−1·min−1
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将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中,2 min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变,则该反应的平均速率可表示为
A.v(Fe)=0.05 mol/(L·min) B.v(H2SO4)=1 mol/(L·min)
C.v(H2)=0.5 mol/(L·min) D.v(FeSO4)=0.5 mol/(L·min)
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在标准状况下,将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率,四位同学提出了四种表示方法:
甲:v(Fe)=2.8 g·min-1;乙:v(H2SO4)=1 mol·L-1·min-1;丙:v(FeSO4)=0.5 mol·L-1·min-1; 丁:v(H2)=1.12 L·min-1。
下列说法正确的是( )
A.甲错误,因为固体物质不能用来表示反应速率
B.丁错误,因为速率的单位错误
C.只有乙错误
D.只有丙正确
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计算:将5.6g铁投入到100mL稀硫酸中,铁完全溶解。(反应前后溶液体积变化忽略不计)
(1)计算生成氢气的质量。
(2)计算生成的氢气在标准状况下的体积。
(3)计算反应后硫酸亚铁溶液溶质的物质的量浓度。
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在给定条件下,下列划横线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是
A.标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中
B.向100 mL 5 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁
C.用40 mL 10 mol/L的盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气
D.在高温高压和有催化剂的条件下,用1.2 mol氮气和3 mol氢气合成氨
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将11.2g铁粉投入200mL的稀硫酸中,充分反应后,铁粉完全溶解。(假设反应后溶液体积不发生变化,写出计算过程)
⑴求标准状况下产生气体的体积。(已知:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)_____________
⑵求反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度。_________________
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现有2mol/L的盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应完全后,所产生的气体质量之比为2:3,则往酸中加入的铁粉的质量是
A.2.8g B.5.6g C.8.4g D.16.8g
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