25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:
a.HS-+H2OOH-+H2S
b.HS-H++S2-
(1)________是电离平衡;________是水解平衡。
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,则电离平衡向________反应方向移动;水解平衡向________反应方向移动(填“正”“逆”);c(H+)变(填“大”或“小”)________。
(3)若将溶液加热至沸腾,c(OH-)·c(H+)将变(填“大”或“小”)________。
(4)浓度为0.001mol/L的KOH溶液pH为________;加入等体积等浓度的KHS溶液后pH________7(填“>”、“<”或“=”),原因________。(写出离子方程式)
高二化学填空题简单题
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
25℃ 时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:a. HS-+H2OOH-+H2S b.HS-H++S2-
(1)平衡a 是__________平衡;平衡b是________平衡。(填“电 离”或“水 解”)
(2)向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时,c(S2-)将________(填“增 大”“ 减小”或“不 变”, 下同);向KHS溶被中通入HCl时,c(HS-)将______________。
(3)向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时,有黑色沉淀(CuS)产生,则平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”,下 同 )移动, 平 衡b___________移 动。
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25℃ 时,KHS溶液里存在下列平衡:a.HS-+H2O H3O++S2- b.HS-+H2OOH-+H2S。
(1)平衡a是_______平衡(填“电离”或“水解”,下同),平衡b是_______平衡。
(2)向KHS溶液中加入少量NaOH固体,c(S2-)将__________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),向KHS溶被中通入HCl时,c(HS-)将__________。
(3)向KHS溶液中加入CuSO4溶液,有黑色沉淀(CuS)产生,则平衡a__________移动(填“正向”、“逆向”或“不”,下同),平衡b__________移动。
(4)在KHS溶液中,c(OH-)-c(H+)=____________________。
(5)向KHS溶液中加入AlCl3溶液,产生的现象为______________________________。
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25 ℃时,硫氢化钾(KHS)溶液里存在下列平衡:
(a)HS-+H2O OH-+H2S (b)HS- H++S2-
(1)________(填序号,下同)是电离平衡;________是水解平衡。
(2)若向其中加入硫酸铜溶液时,可生成CuS沉淀,则电离平衡向________(填“正向”或“逆向”)移动;水解平衡向________(填“正向”或“逆向”)移动;。
(3)若将溶液加热至沸腾,c(OH-)·c(H+)将变________(填“大”或“小”)。
(4)若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入适量NaHS固体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是________mol·L-1。
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25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:
a.HS-+H2OOH-+H2S
b.HS-H++S2-
(1)________是电离平衡;________是水解平衡。
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,则电离平衡向________反应方向移动;水解平衡向________反应方向移动(填“正”“逆”);c(H+)变(填“大”或“小”)________。
(3)若将溶液加热至沸腾,c(OH-)·c(H+)将变(填“大”或“小”)________。
(4)浓度为0.001mol/L的KOH溶液pH为________;加入等体积等浓度的KHS溶液后pH________7(填“>”、“<”或“=”),原因________。(写出离子方程式)
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在下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH<7的是( )
A. B.HCO3- C.HSO4- D.K+
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在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O+OH-,下列情况能引起电离平衡向逆向移动的有( )
① 加NH4Cl固体 ② 加NaOH溶液 ③ 通HCl ④ 加CH3COOH溶液 ⑤ 加AlCl3固体
A. ① ② B. ① ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D. ① ② ④
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下列电离方程式书写不正确的是
A.HCl =H++Cl- B.H2OOH-+H+
C.NH3·H2O+OH- D.NaHCO3=Na++H++
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在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH+OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 ( )
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl
④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加热煮沸
A.①③⑤ B.①④⑥ C.③④⑤ D.①②④
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