氮的化合物在生产、生活中广泛存在。（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子...

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氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

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氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：
写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

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氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：
写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

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氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

(1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。部分化学键的键能如下表：

化学键	N≡N	O=O	N-N	N-H	O-H
键能/kJ•mol-1	946	497	193	391	463

写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)⇌ N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	10	20	30	40
n(NO)(甲容器)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)(乙容器)/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO) (丙容器)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=____________。

(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) ⇌N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

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（问8）已知：①S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.3kJ/mol．②键能是指常温常压下，将1mol气体分子拆开为气态原子所需要的能量．下列说法中错误的是（）
A．S（g）+O₂（g）═SO₂（l），|△H|＞297.3 kJ/mol
B．S（s）+O₂（g）═SO₂（g），|△H|＞297.3 kJ/mol
C．1 mol SO₂的键能总和大于1 mol S和1 mol O₂键能之和
D．1 mol SO₂的总能量小于1 mol S和1 mol O₂能量之和
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SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的反应热△H为（）
A．-1780kJ/mol
B．-1220 kJ/mol
C．-450 kJ/mol
D．+430 kJ/mol
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SF6分子结构中只存在S﹣F键，是一种优良的绝缘气体，制备原理：S（s）+3F2（g）→SF6（g）+Q．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则反应热效应Q的值为（单位：kJ）（　　）
A．1780　　　 B．1220　　　 C．﹣1220　　　 D．﹣1780

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乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。

Ⅰ．乙醇可以作为燃料燃烧。

已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。应用表中数据(25℃、101 kPa)，写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________。

键	C—C	C—H	O=O	H—O	C—O	C=O
键能/(kJ•mol-1)	348	413	498	463	351	799

Ⅱ．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池

(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。

(2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_________。

(3)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_________，通过质子交换膜的离子是_________。

(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极_________(填“a”或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为_________。

Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：

(1)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：_________，理由是：_________。

(2)气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_________、_________。

Ⅳ．探究乙醇与溴水是否反应。

(1)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

实验编号	实验步骤	实验现象
1	向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时	溶液橙黄色褪去，溶液接近无色
2	向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾	开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色
向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液	溶液颜色不变
3	向4mL水中加入1mL溴水，加热至沸腾	橙黄色略变浅
向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液	溶液变蓝

①实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是_________。

②实验3的作用是_________。

③根据实验现象得出的结论是_________。

(2)探究反应类型

现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验(其他无机试剂任选)，探究该反应是取代反应还是氧化反应_________(已知若发生氧化反应，则Br2全部转化为HBr)。

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铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。
(1)已知：元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，用E1表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子，成为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E2，依此类推。FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born－Haber循环计算得到。
铁单质的原子化热为__________kJ/mol，FeO的晶格能为__________kJ/mol，基态O原子E1____________E2(填“大于”或“小于”)，从原子结构角度解释_________。
(2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(图1)，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构(图2)。
EDTA中碳原子轨道的杂化类型为____________，EDTANa-Fe(Ⅲ)是一种螯合物，六个配位原子在空间构型为____________。EDTANa-Fe(Ⅲ)的化学键除了σ键和配位键外，还存在____________。
(3)Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O 围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，O2-数与正四面体空隙数(包括被填充的)之比为__________，有__________%的正八面体空隙填充阳离子。Fe3O4晶胞的八分之一是图示结构单元(图3)，晶体密度为5.18 g/cm3，则该晶胞参数a=____________pm。(写出计算表达式)

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已知SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应,生成1 mol SF6_对应的热量为___________。

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SF₆是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F₂(g) = SF₆(g) ΔH= ―1220 kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为
A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 kJ

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