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下列溶液中含Cl-浓度最小的是
A.10mL0.1mol/L的FeCl3溶液
B.20mL0.1mol/LBaCl2溶液
C.30mL0.2mol/L的NaCl溶液
D.40mL0.1mol/L的KCl溶液
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（4分）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度= ，Ba2+的物质的量= 。
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下列溶液中含Cl-浓度最大的是
A. 10mL0.1mol/L 的 FeCl3溶液 B. 20mL0.1mol/LcaCl2 溶液
C. 30mL0.2mol/L 的 KCl溶液 D. 100mL0.25mol/L 的 NaCl溶液
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下列溶液中含Cl- 浓度最大的是
A. 10 mL0.1mol/L 的FeCl3溶液 B. 20 mL 0.1mol/L 的CaCl2 溶液
C. 30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液 D. 100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液
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下列溶液中含Cl- 浓度最大的是
A. 10 mL0.1mol/L 的FeCl3溶液 B. 20 mL 0.1mol/L 的CaCl2 溶液
C. 30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液 D. 100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液
【答案】A
【解析】A、10mL0.1mol/L 的 FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol·L－1×1=0.3mol·L－1，故A正确； B、20mL0.1mol/LcaCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol·L－1×2=0.2mol·L－1，故B错误；C、30mL0.2mol/L 的 KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol·L－1×1=0.2mol·L－1，故C错误； D、100mL0.25mol/L 的 NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol·L－1×1=0.25mol·L－1，故D错误；故选A。
【题型】单选题
【结束】
16下列表述不正确的是
A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B. 硅是制造太阳能电池的常用材料
C. 四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料
D. 分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
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I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为________，Ba2+的物质的量为_______。
II．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2（标准状况下）。
（1）合金中镁的物质的量_________。
（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________。同时产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。
III．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：
①生成Mg(OH)2的质量为__________；
②X=_______；Y=_________。
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下列溶液中所含Cl-浓度与30mL0.1mol/L的AlCl3相同的是（ ）
A.10mL0.3mol/L的FeCl3溶液
B.30mL0.1mol/L的CaCl2溶液
C.30mL0.3mol/L的KCl溶液
D.300mL0.1mol/L的NaCl溶液
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10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为
A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1
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下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是( )
A. 30mL0.2mol/LKCl溶液 B. 20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C. 10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D. 100mL0.25mol/LNaCl溶液
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下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是
A. 30mL0.2mol/LKCl溶液 B. 20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C. 10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D. 100mL0.25mol/LNaCl溶液
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