类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是 选项 已知 类比结论...

选项

已知

类比结论

A

汞可以用热分解法冶炼

铜也可以用热分解法冶炼

B

Mg-Al插入稀H2SO4溶液中构成 原电池，Mg作负极

Mg-Al插入稀NaOH溶液中构成原电池，Mg也作负极

C

硫元素的最高正化合价为+6

氧元素的最高正化合价也为+6

D

Si是半导体材料

Ge也可作半导体材料

类比对象

结论

A

Cl2+H2OHCl+HClO

I2+H2OHI+HIO

B

C+2CuO === 2Cu+CO2↑（条件：加热）

C+SiO2 === Si+ CO2↑（条件：加热）

C

Na2O+H2O == 2NaOH

CuO+H2O == Cu(OH)2

D

Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

元素

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点(℃)

－218.4

113

450

单质沸点(℃)

－183

444.6

685

1390

主要化合价

－2

－2，+4，+6

－2，+4，+6

原子半径

逐渐增大

单质与H2反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合

类比对象

结论

A

Cl2+H2OHCl+HClO

I2+H2OHI+HIO

B

C+2CuO  2Cu+CO2↑

C+SiO2 Si+ CO2↑

C

Na2O+H2O == 2NaOH

CuO+H2O == Cu（OH）2

D

Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

元素

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点(℃)

－218.4

113

450

单质沸点(℃)

－183

444.6

685

1390

主要化合价

－2

－2，＋4，＋6

－2，＋4，＋6

原子半径

逐渐增大

单质与H2

反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合

选项

反应I

反应Ⅱ

描述

A

CuSO4+Fe—

CuSO4+Na—

向CuSO4溶液中加入较活泼的金属单质均可以置换得到单质铜

B

浓氨水与浓盐酸

浓氨水与浓硝酸

在空气中靠近均能产生白烟

C

NaOH+ MgCl2—

NaOH+AlCl3—

过量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀

D

Ca(ClO)2+CO2—

Ca(ClO)2+SO2—

向漂白粉溶液中通入足量的气体反应后，所得的溶液均具有漂白性

选项

反应I

反应Ⅱ

描述

A

CuSO4+Fe—

CuSO4+Na—

向CuSO4溶液中加入较活泼的金属单质均可以置换得到单质铜

B

浓氨水与浓盐酸

浓氨水与浓硝酸

在空气中靠近均能产生白烟

C

NaOH+ MgCl2—

NaOH+AlCl3—

过量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀

D

Ca(ClO)2+CO2—

Ca(ClO)2+SO2—

向漂白粉溶液中通入足量的气体反应后，所得的溶液均具有漂白性

选项

操作

可能的实验现象

解释

A

向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液

溶液变黄

氧化性：H2O2>Fe3+

B

将CO2通入BaCl2溶液中

有白色沉淀生成

CO2与BaCl2反应生成BaCO3

C

用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧

火焰为黄色

溶液中一定含有Na+，不含K+

D

氯气通入湿润的有色布条

有色布条褪色

Cl2具有漂白性

类比对象

结论

A

2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2SO2===2 Na2SO3＋O2

B

Cl2＋H2O===HCl＋HClO

F2＋H2O===HF＋HFO

C

Cl2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2Cl－

Br2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2Br－

D

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO

Ca(ClO)2＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO